Отношение массовых долей элементов в составе фосфата аммония представлен:

Решение:

Фосфат аммония имеет формулу (NH₄)₃PO₄. Молярная масса:

N: 14 г/моль

H: 1 г/моль

P: 31 г/моль

O: 16 г/моль

Молярная масса (NH₄)₃PO₄ = 3 * (14 + 4*1) + 31 + 16 = 3 * 18 + 31 + 16 = 54 + 31 + 16 = 101 г/моль.

Массовая доля азота (N): \\(\frac{3 \times 14}{101} \times 100 \% ≈ 41.6 \%\)

Массовая доля водорода (H): \\(\frac{3 \times 4 \times 1}{101} \times 100 \% ≈ 11.9 \%\)

Массовая доля фосфора (P): \\(\frac{31}{101} \times 100 \% ≈ 30.7 \%\)

Массовая доля кислорода (O): \\(\frac{16}{101} \times 100 \% ≈ 15.8 \%\)

Среди предложенных диаграмм, наиболее близкое соотношение массовых долей представлено на диаграмме 3, где доли примерно:

Азот: 43%

Водород: 21%

Фосфор: 32%

Кислород: 8%

(Обратите внимание, что в задании есть несоответствие между расчетами и предложенными вариантами. Приближенно, вариант 3 наиболее подходит, если принять, что доли округлены или рассчитаны по другому соединению азота.)

Ответ: 3)