Ответом к заданию В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения. В4. В 450 г воды растворили 50 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе ____ %. (Запиши число с точностью до десятых). Часть 3 Запишите номер задания и полное решение. С1. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме Na → NaOH → Cu(OH)2 → CuO. Назовите все сложные вещества, укажите тип реакции. С2. По уравнению реакции Zn(OH)2 = ZnO + H2O определите массу оксида цинка, который образуется при разложении 198 г исходного вещества.

Задание В4

Дано:

• Масса растворителя (воды): \( m_{воды} = 450 \) г.
• Масса растворенного вещества (соли): \( m_{соли} = 50 \) г.

Найти: массовую долю соли в растворе (\( \text{w} \)).

Решение:

1. Найдем массу раствора: \[ m_{раствора} = m_{воды} + m_{соли} \]
2. Подставим значения: \[ m_{раствора} = 450 \text{ г} + 50 \text{ г} = 500 \text{ г} \]
3. Рассчитаем массовую долю соли по формуле: \[ w = \frac{m_{соли}}{m_{раствора}} \times 100\% \]
4. Подставим значения: \[ w = \frac{50 \text{ г}}{500 \text{ г}} \times 100\% = 0.1 \times 100\% = 10\% \]

Ответ: 10.0

Задание С1

Составление уравнений химических реакций:

1. 1. Получение гидроксида натрия (NaOH) из натрия (Na).
• Это реакция натрия с водой.
• Уравнение: \[ 2Na + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2 \uparrow \]
• Тип реакции: замещение.
• Сложные вещества: NaOH (гидроксид натрия), H₂O (вода), H₂ (водород).
2. 2. Получение гидроксида меди(II) (Cu(OH)₂) из гидроксида натрия (NaOH).
• Это реакция обмена между гидроксидом натрия и солью меди (например, сульфатом меди(II)).
• Уравнение: \[ 2NaOH + CuSO_4 \rightarrow Cu(OH)_2 \downarrow + Na_2SO_4 \]
• Тип реакции: обмен.
• Сложные вещества: NaOH (гидроксид натрия), CuSO₄ (сульфат меди(II)), Cu(OH)₂ (гидроксид меди(II)), Na₂SO₄ (сульфат натрия).
3. 3. Получение оксида меди(II) (CuO) из гидроксида меди(II) (Cu(OH)₂).
• Это реакция разложения гидроксида меди(II) при нагревании.
• Уравнение: \[ Cu(OH)_2 \xrightarrow{\Delta} CuO \downarrow + H_2O \]
• Тип реакции: разложение.
• Сложные вещества: Cu(OH)₂ (гидроксид меди(II)), CuO (оксид меди(II)), H₂O (вода).

Ответ: Уравнения и типы реакций приведены выше.

Задание С2

Дано:

• Уравнение реакции: \( Zn(OH)_2 \rightarrow ZnO + H_2O \)
• Масса исходного вещества (гидроксида цинка): \( m_{Zn(OH)_2} = 198 \) г.

Найти: массу оксида цинка (\( m_{ZnO} \)).

Решение:

1. Уравнение реакции уже дано и оно сбалансировано: \( Zn(OH)_2 \rightarrow ZnO + H_2O \). Коэффициенты перед всеми веществами равны 1.
2. Рассчитаем молярные массы гидроксида цинка (\( M_{Zn(OH)_2} \)) и оксида цинка (\( M_{ZnO} \)).
• Атомная масса Zn ≈ 65,38 г/моль.
• Атомная масса O ≈ 16,00 г/моль.
• Атомная масса H ≈ 1,01 г/моль.
• \( M_{Zn(OH)_2} = 65,38 + 2 \times (16,00 + 1,01) = 65,38 + 2 \times 17,01 = 65,38 + 34,02 = 99,4 \) г/моль.
• \( M_{ZnO} = 65,38 + 16,00 = 81,38 \) г/моль.
3. Рассчитаем количество вещества гидроксида цинка: \[ n_{Zn(OH)_2} = \frac{m_{Zn(OH)_2}}{M_{Zn(OH)_2}} \]
4. Подставим значения: \[ n_{Zn(OH)_2} = \frac{198 \text{ г}}{99,4 \text{ г/моль}} \approx 1.992 \text{ моль} \]
5. Согласно уравнению реакции, из 1 моль \( Zn(OH)_2 \) образуется 1 моль \( ZnO \). Следовательно, количество вещества оксида цинка будет таким же: \[ n_{ZnO} = n_{Zn(OH)_2} \approx 1.992 \text{ моль} \]
6. Рассчитаем массу оксида цинка: \[ m_{ZnO} = n_{ZnO} \times M_{ZnO} \]
7. Подставим значения: \[ m_{ZnO} \approx 1.992 \text{ моль} \times 81,38 \text{ г/моль} \approx 162.0 \text{ г} \]

Ответ: 162.0