4. Ответьте на контрольные вопросы: 1. В чем отличие относительной атомной массы от молекулярной массы? 2. Как вычислить массовую долю элемента в сложном веществе? 3. Что такое простые и сложные вещества 4. Какую информацию можно получить, анализируя качественный и количественный состав вещества? 5. Сделайте вывод: какие знания, умения, навыки закрепили на уроке?

Ответ:

1. Краткое пояснение: Относительная атомная масса относится к массе одного атома элемента, в то время как молекулярная масса относится к массе молекулы, состоящей из нескольких атомов.

   Отличие относительной атомной массы от молекулярной массы:

   • Относительная атомная масса (Ar) – это масса одного атома элемента, выраженная в атомных единицах массы (а.е.м.). Она показывает, во сколько раз масса данного атома больше 1/12 массы атома углерода-12.
   • Молекулярная масса (Mr) – это масса молекулы, выраженная в атомных единицах массы. Она равна сумме относительных атомных масс всех атомов, входящих в состав молекулы.

2. Краткое пояснение: Для вычисления массовой доли элемента в сложном веществе, нужно разделить массу этого элемента в молекуле на общую массу молекулы и умножить на 100%.

   Как вычислить массовую долю элемента в сложном веществе:

   Массовая доля элемента (ω) в сложном веществе вычисляется по формуле:

   \[ω = \frac{n \cdot Ar}{Mr} \cdot 100\%,\]

   где:

   • n – число атомов данного элемента в молекуле,
   • Ar – относительная атомная масса элемента,
   • Mr – молекулярная масса вещества.

   Например, для H₂O: ω(H) = (2 * 1) / 18 * 100% ≈ 11.11%

3. Краткое пояснение: Простые вещества состоят из атомов только одного элемента, а сложные вещества (соединения) состоят из атомов разных элементов.

   Простые и сложные вещества:

   • Простые вещества состоят из атомов только одного химического элемента (например, кислород O₂, железо Fe).
   • Сложные вещества (химические соединения) состоят из атомов двух и более различных химических элементов (например, вода H₂O, углекислый газ CO₂).

4. Краткое пояснение: Качественный анализ определяет, из каких элементов состоит вещество, а количественный – сколько каждого элемента содержится в веществе.

   Информация, получаемая при анализе качественного и количественного состава вещества:

   • Качественный анализ позволяет определить, какие химические элементы входят в состав вещества.
   • Количественный анализ позволяет определить, сколько каждого элемента содержится в веществе (массовые доли, процентное содержание).

5. Краткое пояснение: На уроке мы закрепили знания о различиях между атомной и молекулярной массой, научились вычислять массовую долю элемента и определять состав веществ.

   Пример вывода:

   На уроке я закрепил(а) знания о:

   • отличиях между относительной атомной и молекулярной массами;
   • методах вычисления массовой доли элемента в соединении;
   • различиях между простыми и сложными веществами;
   • информации, которую можно получить из качественного и количественного анализа состава веществ.

   Я научился(ась) применять эти знания для решения задач и анализа химических формул.

Проверка за 10 секунд: Убедитесь, что вы понимаете разницу между атомной и молекулярной массой, умеете вычислять массовую долю элемента и знаете, чем отличаются простые и сложные вещества.

Уровень Эксперт: Попробуйте применить полученные знания для анализа состава сложных органических соединений, таких как белки или углеводы.