ОВР — 9 класс, 1 вариант. 1. Составить электронный баланс. Уравнять. Указать окислитель и восстановитель. А) H₂SO₄ + Al → Al₂(SO₄)₃ + S + H₂O. Б) Ag + HClO₃ → AgCl + AgClO₃ + H₂O.

А) Определяем изменения степеней окисления: Al⁰ → Al⁺³; S⁺⁶ → S⁰.

Электронный баланс: Al⁰ − 3e⁻ → Al⁺³ (×2); S⁺⁶ + 6e⁻ → S⁰ (×1).

После расстановки коэффициентов и проверки атомов:

4H₂SO₄ + 2Al → Al₂(SO₄)₃ + S + 4H₂O.

Окислитель — H₂SO₄ (сера в степени окисления +6); восстановитель — Al.

Б) Серебро окисляется: Ag⁰ − e⁻ → Ag⁺ (×6). Часть хлора восстанавливается: Cl⁺⁵ + 6e⁻ → Cl⁻¹ (×1). Остальной хлор остаётся в степени окисления +5.

Уравнение:

6Ag + 6HClO₃ → AgCl + 5AgClO₃ + 3H₂O.

Окислитель — HClO₃ (хлор, восстанавливающийся от +5 до −1); восстановитель — Ag.

Ответ: А) 4H₂SO₄ + 2Al → Al₂(SO₄)₃ + S + 4H₂O; Б) 6Ag + 6HClO₃ → AgCl + 5AgClO₃ + 3H₂O. В обоих уравнениях окислитель — кислота, восстановитель — металл.