оятельная работа 30 января. 8в класс T айте число молекул серебра, который выпадает я. при взаимодействии 17 г серебра с хлоридом а химической реакции 95+ CaCl₂→ Ca(NO3)2 + AgCl

Это задача по химии, требующая расчета количества молекул серебра, выпадающего в осадок при взаимодействии с хлоридом. Для решения задачи потребуется знание химических уравнений, молярных масс и умение проводить стехиометрические расчеты.

1. Запишем уравнение химической реакции:

$$\text{CaCl}_2 + 2\text{AgNO}_3 \rightarrow 2\text{AgCl} + \text{Ca(NO}_3)_2$$

2. Определим молярную массу хлорида серебра (AgCl):

$$M(\text{AgCl}) = 107.87 \frac{\text{г}}{\text{моль}} + 35.45 \frac{\text{г}}{\text{моль}} = 143.32 \frac{\text{г}}{\text{моль}}$$

3. Рассчитаем количество вещества хлорида серебра (AgCl), выпавшего в осадок:

$$n(\text{AgCl}) = \frac{m(\text{AgCl})}{M(\text{AgCl})} = \frac{17 \text{ г}}{143.32 \frac{\text{г}}{\text{моль}}} = 0.1186 \text{ моль}$$

4. Из уравнения реакции видно, что на каждую молекулу хлорида кальция (CaCl₂) образуются две молекулы хлорида серебра (AgCl). Следовательно, количество вещества хлорида серебра (AgCl) в два раза больше, чем количество вещества хлорида кальция (CaCl₂).

5. Рассчитаем число молекул хлорида серебра (AgCl):

$$N(\text{AgCl}) = n(\text{AgCl}) \cdot N_A = 0.1186 \text{ моль} \cdot 6.022 \times 10^{23} \frac{\text{молекул}}{\text{моль}} = 7.14 \times 10^{22} \text{ молекул}$$

Ответ: Число молекул серебра, выпадающего при взаимодействии 17 г серебра с хлоридом, составляет $$7.14 \times 10^{22}$$.