п. 4. Решить ионные уравнения взаимодействия оснований с кислотами, нерастворимого основания с кислотой, с кислотным оксидом, с солями с образованием осадка, образованием газа.

В условии не указаны конкретные реагенты, поэтому ниже приведены условные примеры для каждого названного типа реакции.

1. Растворимое основание с кислотой: нейтрализация.

   Молекулярное уравнение: \(\mathrm{NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O}\).

   Полное ионное уравнение: \(\mathrm{Na^+ + OH^- + H^+ + Cl^- \rightarrow Na^+ + Cl^- + H_2O}\).

   Сокращённое ионное уравнение: \(\mathrm{H^+ + OH^- \rightarrow H_2O}\).

2. Нерастворимое основание с кислотой: гидроксид меди(II) реагирует с соляной кислотой.

   Молекулярное уравнение: \(\mathrm{Cu(OH)_2 + 2HCl \rightarrow CuCl_2 + 2H_2O}\).

   Полное ионное уравнение: \(\mathrm{Cu(OH)_2 + 2H^+ + 2Cl^- \rightarrow Cu^{2+} + 2Cl^- + 2H_2O}\).

   Сокращённое ионное уравнение: \(\mathrm{Cu(OH)_2 + 2H^+ \rightarrow Cu^{2+} + 2H_2O}\).

3. Основание с кислотным оксидом: гидроксид натрия реагирует с углекислым газом.

   Молекулярное уравнение: \(\mathrm{2NaOH + CO_2 \rightarrow Na_2CO_3 + H_2O}\).

   Сокращённое ионное уравнение: \(\mathrm{2OH^- + CO_2 \rightarrow CO_3^{2-} + H_2O}\).

4. Основание с солью с образованием осадка:

   Молекулярное уравнение: \(\mathrm{2NaOH + CuSO_4 \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4}\).

   Полное ионное уравнение: \(\mathrm{2Na^+ + 2OH^- + Cu^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + 2Na^+ + SO_4^{2-}}\).

   Сокращённое ионное уравнение: \(\mathrm{Cu^{2+} + 2OH^- \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow}\).

5. Основание с солью с образованием газа: щёлочь реагирует с солью аммония.

   Молекулярное уравнение: \(\mathrm{NaOH + NH_4Cl \rightarrow NaCl + NH_3\uparrow + H_2O}\).

   Полное ионное уравнение: \(\mathrm{Na^+ + OH^- + NH_4^+ + Cl^- \rightarrow Na^+ + Cl^- + NH_3\uparrow + H_2O}\).

   Сокращённое ионное уравнение: \(\mathrm{NH_4^+ + OH^- \rightarrow NH_3\uparrow + H_2O}\).