параграф 30, решить задачу: какой обьем водорода выделится при взаимодействии алюминия с 300 г раствора соляной кислоты с массовой долей кислоты 6%

Пошаговое решение:

• Шаг 1: Найдем массу соляной кислоты в растворе:

  \[m(HCl) = 300 \cdot 0.06 = 18 \text{ г}\]

• Шаг 2: Определим количество вещества соляной кислоты:

  \[M(HCl) = 1 + 35.5 = 36.5 \text{ г/моль}\]

  \[n(HCl) = \frac{18 \text{ г}}{36.5 \text{ г/моль}} \approx 0.493 \text{ моль}\]

• Шаг 3: Запишем уравнение реакции взаимодействия алюминия с соляной кислотой:

  \[2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2\]

• Шаг 4: Найдем количество вещества водорода, которое выделится в результате реакции. Из уравнения реакции видно, что на 6 моль HCl образуется 3 моль H2, то есть количество вещества водорода в два раза меньше, чем количество вещества соляной кислоты:

  \[n(H_2) = \frac{1}{2} n(HCl) = \frac{1}{2} \cdot 0.493 \text{ моль} \approx 0.2465 \text{ моль}\]

• Шаг 5: Рассчитаем объем выделившегося водорода при нормальных условиях:

  \[V(H_2) = n(H_2) \cdot V_m = 0.2465 \text{ моль} \cdot 22.4 \text{ л/моль} \approx 5.52 \text{ л}\]

Ответ: 5.52 л