5. Pemume zagary? Определить массу основание, енделившегося в рудинате взаимодеиствия 50г хлорида. магния с гидроксидом натрия. Dano: Решение:

Решение:

• Запишем уравнение реакции взаимодействия хлорида магния с гидроксидом натрия:

  MgCl ₂ + 2NaOH → Mg(OH) ₂↓ + 2NaCl

• Рассчитаем молярную массу хлорида магния (MgCl ₂):

  M(MgCl ₂) = 24 (Ar(Mg)) + 2 × 35.5 (Ar(Cl)) = 24 + 71 = 95 г/моль

• Найдем количество вещества хлорида магния:

  n(MgCl ₂) = m(MgCl ₂) / M(MgCl ₂) = 50 г / 95 г/моль ≈ 0.526 моль

• По уравнению реакции, 1 моль MgCl ₂ образует 1 моль Mg(OH) ₂. Следовательно, n(Mg(OH) ₂) = n(MgCl ₂) ≈ 0.526 моль.
• Рассчитаем молярную массу гидроксида магния (Mg(OH) ₂):

  M(Mg(OH) ₂) = 24 (Ar(Mg)) + 2 × (16 (Ar(O)) + 1 (Ar(H))) = 24 + 2 × 17 = 24 + 34 = 58 г/моль

• Определим массу образовавшегося гидроксида магния:

  m(Mg(OH) ₂) = n(Mg(OH) ₂) × M(Mg(OH) ₂) = 0.526 моль × 58 г/моль ≈ 30.51 г

Ответ: 30.51 г