3. Перечислите химические свойства железа. Подчеркните особенности его взаимодействия с растворами кислот и солей, а также с неметаллами.

Железо – металл средней активности. Вот основные его химические свойства: 1. Взаимодействие с кислородом: При нагревании на воздухе железо окисляется, образуя окалину (смесь оксидов FeO и Fe₂O₃). \( 3Fe + 2O_2 \rightarrow Fe_3O_4 \) 2. Взаимодействие с галогенами: Железо реагирует с хлором, бромом и йодом при нагревании, образуя соответствующие галогениды железа(III). \( 2Fe + 3Cl_2 \rightarrow 2FeCl_3 \) 3. Взаимодействие с серой: При нагревании железо реагирует с серой, образуя сульфид железа(II). \( Fe + S \rightarrow FeS \) 4. Взаимодействие с кислотами: * С разбавленными кислотами (HCl, H₂SO₄): Железо вытесняет водород, образуя соли железа(II). \( Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2 \uparrow \) * С концентрированной серной кислотой: В зависимости от условий, могут образовываться различные продукты, включая SO₂, H₂S или S. \( Fe + 6H_2SO_4 (конц.) \rightarrow Fe_2(SO_4)_3 + 3SO_2 + 6H_2O \) * С концентрированной азотной кислотой: Железо пассивируется (не реагирует) на холоду из-за образования оксидной пленки. 5. Взаимодействие с солями: Железо может вытеснять менее активные металлы из растворов их солей. Например, железо вытесняет медь из раствора сульфата меди(II). \( Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu \)