PH₃ + Cl₂ + H₂O → H₃PO₄ + HCl

По структуре это отдельное уравнение реакции; расставим коэффициенты методом электронного баланса.

Фосфор меняет степень окисления с −3 до +5 и отдаёт 8 электронов. Хлор меняет степень окисления с 0 до −1; одна молекула \(\mathrm{Cl_2}\) принимает 2 электрона.

Электронный баланс: \(\mathrm{P^{-3} - 8e^- \rightarrow P^{+5}}\); \(\mathrm{2Cl^0 + 2e^- \rightarrow 2Cl^{-1}}\). Поэтому на 1 молекулу \(\mathrm{PH_3}\) нужно 4 молекулы \(\mathrm{Cl_2}\), а коэффициент перед \(\mathrm{HCl}\) равен 8.

В \(\mathrm{H_3PO_4}\) четыре атома кислорода, значит, ставим 4 перед водой. Проверка: слева и справа по 11 атомов водорода.

Ответ: \(\mathrm{PH_3} + 4\mathrm{Cl_2} + 4\mathrm{H_2O} \rightarrow \mathrm{H_3PO_4} + 8\mathrm{HCl}\).