По приведённому в параграфе плану дайте характеристику выбранной паре химических элементов — металлу и неметаллу: а) калию; б) магнию; в) сере; г) хлору.

План из параграфа на фото не приведён, поэтому ниже дана характеристика по стандартным признакам: положение в периодической системе, строение атома, тип элемента, простое вещество и характерные соединения. Предлагаются три возможные пары из перечисленных элементов.

Вариант 1: калий и сера.

• Калий, K. Порядковый номер 19; 4-й период, 1-я группа (IA); металл. В нейтральном атоме 19 протонов и 19 электронов, электронное распределение по уровням — 2, 8, 8, 1. Типичная степень окисления в соединениях — +1. Простое вещество — мягкий активный металл. Высший оксид — K₂O, соответствующий ему гидроксид — KOH.
• Сера, S. Порядковый номер 16; 3-й период, 16-я группа (VIA); неметалл. В атоме 16 протонов и 16 электронов, распределение электронов по уровням — 2, 8, 6. Характерные степени окисления: −2, +4, +6. Простое вещество — жёлтая твёрдая сера. Высший оксид — SO₃, соответствующая кислота — H₂SO₄.

Вариант 2: магний и хлор.

• Магний, Mg. Порядковый номер 12; 3-й период, 2-я группа (IIA); металл. В атоме 12 протонов и 12 электронов, распределение электронов по уровням — 2, 8, 2. Типичная степень окисления — +2. Простое вещество — серебристый металл. Оксид — MgO, гидроксид — Mg(OH)₂.
• Хлор, Cl. Порядковый номер 17; 3-й период, 17-я группа (VIIA); неметалл. В атоме 17 протонов и 17 электронов, распределение электронов по уровням — 2, 8, 7. Для простого вещества характерна молекула Cl₂; в соединениях хлор часто имеет степень окисления −1, а также может проявлять положительные степени окисления. Высший оксид — Cl₂O₇, соответствующая кислота — HClO₄.

Вариант 3: калий и хлор. Характеристики калия и хлора приведены выше. Это активный металл 1-й группы и активный неметалл 17-й группы; при взаимодействии они образуют ионное соединение хлорид калия KCl.