6. По реакции Г в №4, решите задачу: Какая масса натрия вступает в реакцию с 7,3 г хлора

6. Решение: Реакция г) из задания №4: 2Na + Cl₂ → 2NaCl Дано: m(Cl₂) = 7,3 г Найти: m(Na) - ? $$M(Cl_2) = 2 \cdot Ar(Cl) = 2 \cdot 35,5 = 71 \frac{г}{моль}$$ $$n(Cl_2) = \frac{m(Cl_2)}{M(Cl_2)} = \frac{7,3 г}{71 \frac{г}{моль}} ≈ 0,1028 моль$$ Из уравнения реакции: n(Na) = 2 * n(Cl₂) n(Na) = 2 * 0,1028 моль ≈ 0,2056 моль $$M(Na) = Ar(Na) = 23 \frac{г}{моль}$$ $$m(Na) = n(Na) \cdot M(Na) = 0,2056 моль \cdot 23 \frac{г}{моль} ≈ 4,73 г$$ Ответ: m(Na) ≈ 4,73 г