6. По реакции Г в №4, решите задачу: Какая масса натрия вступает в реакцию с хлором, объемом 44,8л.

Для решения задачи необходимо знать уравнение реакции между натрием и хлором. В общем виде эта реакция выглядит так:

$$\text{2Na + Cl}_2 \rightarrow \text{2NaCl}$$

Дано:

• Объем хлора ($$\text{Cl}_2$$): $$V(\text{Cl}_2) = 44.8 \text{ л}$$

Найти:

• Массу натрия (Na), вступившего в реакцию.

Решение:

1. Найдем количество вещества хлора, вступившего в реакцию. Для этого воспользуемся уравнением:

$$n = \frac{V}{V_m}$$

где $$n$$ – количество вещества, $$V$$ – объем газа, $$V_m$$ – молярный объем газа при нормальных условиях ($$V_m = 22.4 \text{ л/моль}$$).

$$n(\text{Cl}_2) = \frac{44.8 \text{ л}}{22.4 \text{ л/моль}} = 2 \text{ моль}$$

2. По уравнению реакции, на 1 моль хлора приходится 2 моль натрия. Следовательно, количество вещества натрия:

$$n(\text{Na}) = 2 \cdot n(\text{Cl}_2) = 2 \cdot 2 \text{ моль} = 4 \text{ моль}$$

3. Найдем массу натрия, вступившего в реакцию. Для этого воспользуемся уравнением:

$$m = n \cdot M$$

где $$m$$ – масса вещества, $$n$$ – количество вещества, $$M$$ – молярная масса вещества.

Молярная масса натрия (Na) равна 23 г/моль. Следовательно, масса натрия:

$$m(\text{Na}) = 4 \text{ моль} \cdot 23 \text{ г/моль} = 92 \text{ г}$$

Ответ:

Масса натрия, вступившего в реакцию с 44,8 л хлора, составляет 92 г.