По схеме: CH₄ —(1)→ C —(2)→ CO₂ —(3)→ CuCO₃ —(4)→ CuCl₂ —(5)→ Cu(OH)₂ —(6)→ CuO. Нижняя часть схемы частично неразборчива.

1. Пиролиз метана: \(\mathrm{CH_4 \xrightarrow{t} C + 2H_2}\).
2. Горение углерода: \(\mathrm{C + O_2 \rightarrow CO_2}\).
3. Получение карбоната меди(II): \(\mathrm{CO_2 + Cu(OH)_2 \rightarrow CuCO_3\downarrow + H_2O}\).
4. Взаимодействие карбоната меди(II) с соляной кислотой: \(\mathrm{CuCO_3 + 2HCl \rightarrow CuCl_2 + CO_2\uparrow + H_2O}\).
5. Получение гидроксида меди(II): \(\mathrm{CuCl_2 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + 2NaCl}\).
6. Разложение гидроксида меди(II) при нагревании: \(\mathrm{Cu(OH)_2 \xrightarrow{t} CuO + H_2O}\).

На нижней части изображения отчётливо виден оксид меди(II), а также обозначение восстановителя «Al, C», но формулы и номера стрелок прочитать однозначно нельзя. Возможное превращение при восстановлении углеродом:

\(\mathrm{2CuO + C \xrightarrow{t} 2Cu + CO_2\uparrow}\).

Восстановление алюминием:

\(\mathrm{3CuO + 2Al \rightarrow 3Cu + Al_2O_3}\).

Ответ: 1) CH₄ → C: \(\mathrm{CH_4 \xrightarrow{t} C+2H_2}\); 2) \(\mathrm{C+O_2\to CO_2}\); 3) \(\mathrm{CO_2+Cu(OH)_2\to CuCO_3+H_2O}\); 4) \(\mathrm{CuCO_3+2HCl\to CuCl_2+CO_2+H_2O}\); 5) \(\mathrm{CuCl_2+2NaOH\to Cu(OH)_2+2NaCl}\); 6) \(\mathrm{Cu(OH)_2\xrightarrow{t}CuO+H_2O}\).