6. По схеме реакции Cu+HNO₃ → Cu(NO₃)₂+NO+H₂O рассчитайте массу окислителя, который потребуется для окисления восстановителя массой 768г.

Сначала уравняем реакцию методом электронного баланса:

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Здесь медь (Cu) — восстановитель, азотная кислота (HNO₃) — окислитель.

Вычислим молярные массы и количества вещества:

Молярная масса Cu = 64 г/моль

Молярная масса HNO₃ = 63 г/моль

Количество вещества Cu (n(Cu)) = 768 г / 64 г/моль = 12 моль

Из уравнения реакции видно, что на 3 моль Cu требуется 8 моль HNO₃. Следовательно, на 12 моль Cu потребуется (8/3) * 12 = 32 моль HNO₃

Масса HNO₃ = количество вещества * молярная масса = 32 моль * 63 г/моль = 2016 г

Ответ: 2016 г азотной кислоты потребуется.