1. По ТХУ С + O2 = CO2 + 401 кДж вычислите, какой объем тепла выделится при сжигании 48 г углерода.

Дано:

m (C) = 48 г

Найти:

Q

Решение:

C+ O2 = CO2 + 401 кДж

n(C) = 1 моль

M(C) =12г/моль

Найдем количество вещества, для которого известна масса углерода

$$n (C) = \frac{m}{M} = \frac{48}{12} = 4 \text{ (моль)}$$

Составим пропорцию, в которой соотнесем количество вещества углерода, вступающего в реакцию и количество тепла, которое образуется в ходе реакции.

По уравнению реакции: 1 моль C – 401 кДж тепла

На самом деле: 4 моль C – x кДж

$$x = \frac{4 \cdot 401}{1} = 1604 \text{ (кДж)}$$

Ответ: Q = 1604 кДж

Ответ: Q = 1604 кДж