По уравнению 2Ag₂O → 4Ag + O₂ при разложении 34,8 г оксида серебра выделилось 1,2 г кислорода. Используйте атомные массы, округлённые до целых. 1. Сколько процентов исходного вещества разложилось в опыте учащегося? Ответ дайте в процентах, округлив до целых.

По уравнению реакции из 2 моль Ag₂O получается 1 моль O₂.

Молярная масса Ag₂O: \(2\cdot108+16=232\) г/моль. Значит, 464 г Ag₂O дают 32 г O₂, то есть масса разложившегося оксида в 14 раз больше массы выделившегося кислорода.

Разложилось оксида: \(1.2\cdot14=16.8\) г.

Доля разложившегося вещества: \(\frac{16.8}{34.8}\cdot100\%\approx48.3\%\).

Ответ: 48%.