По уравнению реакции 2Al + 3S = Al₂S₃ найдите массу и количество сульфида алюминия Al₂S₃, если в реакцию вступил 4,5 г алюминия.

Уравнение реакции: \(2Al + 3S \rightarrow Al_2S_3\).

1. Находим количество алюминия: \(M(Al)=27\) г/моль, поэтому \(n(Al)=\frac{4.5}{27}=\frac{1}{6}\) моль.

2. По уравнению реакции из 2 моль Al образуется 1 моль \(Al_2S_3\): \(n(Al_2S_3)=\frac{1}{2}\cdot\frac{1}{6}=\frac{1}{12}\) моль.

3. Вычисляем молярную массу сульфида алюминия: \(M(Al_2S_3)=2\cdot27+3\cdot32=150\) г/моль.

4. Находим массу продукта: \(m(Al_2S_3)=nM=\frac{1}{12}\cdot150=12.5\) г.

Ответ: \(m(Al_2S_3)=12.5\) г; \(n(Al_2S_3)=\frac{1}{12}\) моль ≈ 0.083 моль.