По уравнению реакции Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O рассчитайте, какую массу железа можно получить, если в реакцию вступило 6 моль водорода.

Предмет: Химия

Тема: Расчеты по химическим уравнениям.

1. Дано:
   • Химическая реакция: $$Fe_2O_3 + 3H_2 \rightarrow 2Fe + 3H_2O$$
   • Количество вещества водорода, вступившего в реакцию: $$n(H_2) = 6 \, моль$$
2. Найти:
   • Масса полученного железа: $$m(Fe) = ?$$
3. Решение:

1. Согласно уравнению реакции, 3 моль водорода $$H_2$$ образуют 2 моль железа $$Fe$$. Составим пропорцию, чтобы определить количество вещества железа, которое получится из 6 моль водорода:

   $$\frac{n(Fe)}{n(H_2)} = \frac{2}{3}$$

   $$n(Fe) = \frac{2}{3} \cdot n(H_2)$$.

   Подставим значение количества вещества водорода:

   $$n(Fe) = \frac{2}{3} \cdot 6 \, моль = 4 \, моль$$

2. Теперь, зная количество вещества железа, можно рассчитать его массу, используя молярную массу железа:

   $$M(Fe) = 56 \, \frac{г}{моль}$$

3. Масса железа вычисляется по формуле:

   $$m(Fe) = n(Fe) \cdot M(Fe)$$

   Подставим значения:

   $$m(Fe) = 4 \, моль \cdot 56 \, \frac{г}{моль} = 224 \, г$$

4. Вывод:

   В результате реакции образуется 224 грамма железа.

Ответ: 224 г.