20. По уравнению реакции Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3Н2О рассчитайте, какую массу железа можно получить, если в реакцию вступило 6 моль водорода.

Дано уравнение реакции: $$Fe_2O_3 + 3H_2 \rightarrow 2Fe + 3H_2O$$.

1. Из уравнения реакции следует, что на 3 моль водорода ($$H_2$$) образуется 2 моль железа ($$Fe$$).
2. Определим количество вещества железа, образовавшегося при взаимодействии 6 моль водорода. Исходя из соотношения: $$n(Fe) = \frac{2}{3} \cdot n(H_2) = \frac{2}{3} \cdot 6 \text{ моль} = 4 \text{ моль}$$.
3. Молярная масса железа: $$M(Fe) = 56 \frac{\text{г}}{\text{моль}}$$.
4. Рассчитаем массу железа, полученного в результате реакции: $$m(Fe) = n(Fe) \cdot M(Fe) = 4 \text{ моль} \cdot 56 \frac{\text{г}}{\text{моль}} = 224 \text{ г}$$.

Ответ: 224 г