По уравнению реакции H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O вычислите массу гидроксида натрия, необходимую для нейтрализации 49 г серной кислоты.

По уравнению реакции 1 моль H₂SO₄ реагирует с 2 моль NaOH.

1. M(H₂SO₄) = 98 г/моль, M(2NaOH) = 2 × 40 = 80 г.
2. 98 г H₂SO₄ требуют 80 г NaOH.
3. Для 49 г: m(NaOH) = 49 × 80 ÷ 98 = 40 г.

Ответ: 40 г гидроксида натрия.