6. По уравнению реакции 2Mg + O2 = 2MgO рассчитайте объем кислорода (н.у.), необходимого для полного сгорания 1,2 г магния

6. Расчет объема кислорода, необходимого для полного сгорания 1,2 г магния:

Сначала найдем количество вещества магния:

$$n(Mg) = \frac{m(Mg)}{M(Mg)} = \frac{1.2 \text{ г}}{24 \text{ г/моль}} = 0.05 \text{ моль}$$

Из уравнения реакции следует, что на 2 моль магния требуется 1 моль кислорода. Значит:

$$n(O_2) = \frac{1}{2} n(Mg) = \frac{1}{2} \cdot 0.05 \text{ моль} = 0.025 \text{ моль}$$

Теперь рассчитаем объем кислорода при нормальных условиях (н.у.):

$$V(O_2) = n(O_2) \cdot V_m = 0.025 \text{ моль} \cdot 22.4 \text{ л/моль} = 0.56 \text{ л}$$

Ответ: Объем кислорода, необходимого для полного сгорания 1,2 г магния, составляет 0,56 л.