5.39. По уравнению реакции СаСО3 = СаО + СО₂ определите: а) массу оксида кальция, б) количество вещества оксида кальция, образующегося при разложении 40 г карбоната кальция СаСО3.

5.39. По уравнению реакции СаСО3 = СаО + СО₂ определите:

а) массу оксида кальция,

б) количество вещества оксида кальция, образующегося при разложении 40 г карбоната кальция СаСО3.

Решение:

а) Чтобы определить массу оксида кальция (CaO), необходимо знать количество вещества оксида кальция, которое образуется при разложении карбоната кальция (CaCO3). Из уравнения реакции видно, что при разложении 1 моль CaCO3 образуется 1 моль CaO.

Сначала определим молярную массу CaCO3:

$$M(CaCO_3) = 40 \cdot 1 + 12 \cdot 1 + 16 \cdot 3 = 40 + 12 + 48 = 100 \frac{\text{г}}{\text{моль}}$$

Теперь определим количество вещества CaCO3 в 40 г:

$$n(CaCO_3) = \frac{m(CaCO_3)}{M(CaCO_3)} = \frac{40 \text{ г}}{100 \frac{\text{г}}{\text{моль}}} = 0.4 \text{ моль}$$

Так как при разложении 1 моль CaCO3 образуется 1 моль CaO, то количество вещества CaO также будет 0.4 моль:

$$n(CaO) = n(CaCO_3) = 0.4 \text{ моль}$$

Далее рассчитаем молярную массу CaO:

$$M(CaO) = 40 \cdot 1 + 16 \cdot 1 = 40 + 16 = 56 \frac{\text{г}}{\text{моль}}$$

Теперь определим массу CaO:

$$m(CaO) = n(CaO) \cdot M(CaO) = 0.4 \text{ моль} \cdot 56 \frac{\text{г}}{\text{моль}} = 22.4 \text{ г}$$

б) Количество вещества оксида кальция, образующегося при разложении 40 г карбоната кальция CaCO3, уже было рассчитано в пункте (а) и составляет 0.4 моль.

Ответ: а) 22.4 г; б) 0.4 моль