По уравнению реакции Си (ОН)2 = СиО + Н2О найдите массу оксида меди при разложении 39,2г гидроксида меди (II).

Решение:

1. Определим молярные массы:

• Молярная масса гидроксида меди(II) Cu(OH)2: M(Cu(OH)2) = 63,5 + 2*(16 + 1) = 63,5 + 34 = 97,5 г/моль.
• Молярная масса оксида меди(II) CuO: M(CuO) = 63,5 + 16 = 79,5 г/моль.

2. Найдем количество вещества гидроксида меди(II):

• n(Cu(OH)2) = m / M = 39,2 г / 97,5 г/моль ≈ 0,402 моль.

3. Определим количество вещества оксида меди(II) по уравнению реакции:

• По уравнению реакции Cu(OH)2 → CuO + H2O, 1 моль Cu(OH)2 дает 1 моль CuO.
• Следовательно, n(CuO) = n(Cu(OH)2) ≈ 0,402 моль.

4. Рассчитаем массу оксида меди(II):

• m(CuO) = n * M = 0,402 моль * 79,5 г/моль ≈ 31,96 г.

Ответ: 31,96 г