По уравнению реакции Zn(OH)2 → ZnO + H2O определите массу оксида цинка, который образуется при разложении 198 г исходного вещества.

Определение массы оксида цинка:

Дано уравнение реакции разложения гидроксида цинка:

\[ \text{Zn(OH)}_2 \rightarrow \text{ZnO} + \text{H}_2\text{O} \]

1. Находим молярные массы:

• Молярная масса Zn(OH)2 = 65.38 (Zn) + 2 * (16 (O) + 1.01 (H)) = 65.38 + 2 * 17.01 = 65.38 + 34.02 = 99.4 г/моль.
• Молярная масса ZnO = 65.38 (Zn) + 16 (O) = 81.38 г/моль.

2. Определяем соотношение веществ по уравнению:

Из уравнения видно, что 1 моль Zn(OH)2 дает 1 моль ZnO.

Это значит, что 99.4 г Zn(OH)2 дают 81.38 г ZnO.

3. Рассчитываем массу ZnO, образующуюся из 198 г Zn(OH)2:

Используем пропорцию:

\[ \frac{99.4 \text{ г Zn(OH)}_2}{198 \text{ г Zn(OH)}_2} = \frac{81.38 \text{ г ZnO}}{x \text{ г ZnO}} \]

Решаем пропорцию:

\[ x = \frac{198 \text{ г} \times 81.38 \text{ г}}{99.4 \text{ г}} \approx \frac{16113.24}{99.4} \approx 162.11 \]

Ответ: 162.11