По уравнению реакции Zn(OH)₂ = ZnO + H₂O. Вычислите массу оксида цинка, образовавшегося при разложении 9,9г. гидроксида цинка.

1. Рассчитаем молярную массу Zn(OH)₂: 65.38 + 2*(16 + 1.01) = 99.4 г/моль.
2. Рассчитаем количество вещества Zn(OH)₂: 9.9 г / 99.4 г/моль ≈ 0.0996 моль.
3. По уравнению реакции, из 1 моль Zn(OH)₂ образуется 1 моль ZnO. Следовательно, образуется 0.0996 моль ZnO.
4. Рассчитаем молярную массу ZnO: 65.38 + 16 = 81.38 г/моль.
5. Рассчитаем массу ZnO: 0.0996 моль * 81.38 г/моль ≈ 8.10 г.