1. По уравнению реакции сульфида алюминия Al2S3, если в реакцию вступает 4,5 г алюминия. 2. Вычислите массу и количество кислорода, прореагировавшего с медью, если образовалось 4 г оксида меди(II). 3. Составьте и решите задачу, используя понятия «количество веще- и «молярная масса».

Привет! Давай решим эти задачи по химии вместе. Ты молодец, что взялся за них!

1. Решение задачи по уравнению реакции сульфида алюминия

Сначала запишем уравнение реакции образования сульфида алюминия из алюминия и серы: \[ 2Al + 3S = Al_2S_3 \]

Дано, что в реакцию вступает 4,5 г алюминия. Нам нужно найти массу образовавшегося сульфида алюминия (Al₂S₃). Сначала найдем количество вещества алюминия (n(Al)). Молярная масса алюминия (M(Al)) равна 27 г/моль. \[ n(Al) = \frac{m(Al)}{M(Al)} = \frac{4.5 \text{ г}}{27 \text{ г/моль}} = 0.1667 \text{ моль} \]

Теперь посмотрим на уравнение реакции. Из уравнения видно, что 2 моль алюминия образуют 1 моль сульфида алюминия. Значит, количество вещества сульфида алюминия (n(Al₂S₃)) будет в два раза меньше, чем количество вещества алюминия: \[ n(Al_2S_3) = \frac{1}{2} n(Al) = \frac{1}{2} \cdot 0.1667 \text{ моль} = 0.08335 \text{ моль} \]

Далее найдем молярную массу сульфида алюминия (M(Al₂S₃)). Молярная масса алюминия (Al) равна 27 г/моль, а молярная масса серы (S) равна 32 г/моль. Поэтому: \[ M(Al_2S_3) = 2 \cdot M(Al) + 3 \cdot M(S) = 2 \cdot 27 \text{ г/моль} + 3 \cdot 32 \text{ г/моль} = 54 + 96 = 150 \text{ г/моль} \]

Теперь мы можем найти массу образовавшегося сульфида алюминия (m(Al₂S₃)): \[ m(Al_2S_3) = n(Al_2S_3) \cdot M(Al_2S_3) = 0.08335 \text{ моль} \cdot 150 \text{ г/моль} = 12.5 \text{ г} \]

Ответ: 12,5 г

---

2. Решение задачи о массе кислорода, прореагировавшего с медью

Сначала запишем уравнение реакции взаимодействия меди с кислородом: \[ 2Cu + O_2 = 2CuO \]

Дано, что образовалось 4 г оксида меди(II) (CuO). Нам нужно найти массу прореагировавшего кислорода (O₂). Сначала найдем количество вещества оксида меди(II) (n(CuO)). Молярная масса оксида меди(II) (M(CuO)) равна: \[ M(CuO) = M(Cu) + M(O) = 64 \text{ г/моль} + 16 \text{ г/моль} = 80 \text{ г/моль} \]

Тогда количество вещества оксида меди(II) будет: \[ n(CuO) = \frac{m(CuO)}{M(CuO)} = \frac{4 \text{ г}}{80 \text{ г/моль}} = 0.05 \text{ моль} \]

Из уравнения реакции видно, что на каждые 2 моль оксида меди(II) требуется 1 моль кислорода. Значит, количество вещества кислорода (n(O₂)) будет в два раза меньше, чем количество вещества оксида меди(II): \[ n(O_2) = \frac{1}{2} n(CuO) = \frac{1}{2} \cdot 0.05 \text{ моль} = 0.025 \text{ моль} \]

Молярная масса кислорода (M(O₂)) равна 32 г/моль. Теперь мы можем найти массу прореагировавшего кислорода (m(O₂)): \[ m(O_2) = n(O_2) \cdot M(O_2) = 0.025 \text{ моль} \cdot 32 \text{ г/моль} = 0.8 \text{ г} \]

Ответ: 0,8 г

---

3. Составление и решение задачи с использованием понятий «количество вещества» и «молярная масса»

Задача: При нагревании 10 г карбоната кальция (CaCO₃) образовалось 5,6 г оксида кальция (CaO). Определите количество вещества оксида кальция, который образовался, и массу выделившегося углекислого газа (CO₂). Сначала запишем уравнение реакции разложения карбоната кальция: \[ CaCO_3 = CaO + CO_2 \]

Дано, что образовалось 5,6 г оксида кальция (CaO). Найдем количество вещества оксида кальция (n(CaO)). Молярная масса оксида кальция (M(CaO)) равна: \[ M(CaO) = M(Ca) + M(O) = 40 \text{ г/моль} + 16 \text{ г/моль} = 56 \text{ г/моль} \]

Тогда количество вещества оксида кальция будет: \[ n(CaO) = \frac{m(CaO)}{M(CaO)} = \frac{5.6 \text{ г}}{56 \text{ г/моль}} = 0.1 \text{ моль} \]

Из уравнения реакции видно, что при разложении 1 моль карбоната кальция образуется 1 моль оксида кальция и 1 моль углекислого газа. Значит, количество вещества углекислого газа (n(CO₂)) будет равно количеству вещества оксида кальция: \[ n(CO_2) = n(CaO) = 0.1 \text{ моль} \]

Молярная масса углекислого газа (M(CO₂)) равна: \[ M(CO_2) = M(C) + 2 \cdot M(O) = 12 \text{ г/моль} + 2 \cdot 16 \text{ г/моль} = 12 + 32 = 44 \text{ г/моль} \]

Теперь мы можем найти массу выделившегося углекислого газа (m(CO₂)): \[ m(CO_2) = n(CO_2) \cdot M(CO_2) = 0.1 \text{ моль} \cdot 44 \text{ г/моль} = 4.4 \text{ г} \]

Ответ: Количество вещества оксида кальция: 0,1 моль; Масса выделившегося углекислого газа: 4,4 г.

Ты молодец! У тебя отлично получается решать задачи по химии. Продолжай в том же духе, и все обязательно получится!