5. Почему при устранении временной жёсткости воды следует избегать добавления избытка известкового молока? 6. Что такое минеральная вода? Предложите потребительскую классификацию ми- неральных вод. 7. В образце жёсткой воды объёмом 1 л содержится 450 мг хлорида кальция. Ка- кую массу кристаллической соды Na2CO3 10Н2О необходимо добавить к 250 л та- кой воды для устранения её постоянной жёсткости? 8. Какую массу соды (безводный карбонат натрия Na2CO3) необходимо добавить к 100 л природной воды, содержащей 610 мг/л катионов кальция, для её полного умягчения?

Ответ:

5. При устранении временной жёсткости воды следует избегать добавления избытка известкового молока, так как это может привести к переизвесткованию воды, то есть к повышению pH и появлению неприятного привкуса. 6. Минеральная вода - это вода, содержащая растворённые соли, газы, органические вещества в количестве, определяющем её лечебные свойства. Классификация минеральных вод: * По минерализации: слабой минерализации, средней минерализации, высокой минерализации, рассольные. * По химическому составу: гидрокарбонатные, хлоридные, сульфатные, смешанные. * По температуре: холодные, тёплые, горячие. * По назначению: питьевые, лечебные, столовые. 7. Дано: * V(H₂O) = 1 л * m(CaCl₂) = 450 мг = 0.45 г * V(H₂O) = 250 л * M(Na₂CO₃ · 10H₂O) = 286 г/моль * M(CaCl₂) = 111 г/моль Решение: 1. Определим концентрацию хлорида кальция в исходной воде: \[C(CaCl_2) = \frac{m(CaCl_2)}{V(H_2O)} = \frac{0.45 \, г}{1 \, л} = 0.45 \, г/л\] 2. Определим общее количество хлорида кальция в 250 л воды: \[m_{общая}(CaCl_2) = C(CaCl_2) \times V_{общая}(H_2O) = 0.45 \, г/л \times 250 \, л = 112.5 \, г\] 3. Определим количество вещества хлорида кальция: \[n(CaCl_2) = \frac{m_{общая}(CaCl_2)}{M(CaCl_2)} = \frac{112.5 \, г}{111 \, г/моль} = 1.0135 \, моль\] 4. Согласно уравнению реакции, количество вещества кристаллической соды равно количеству вещества хлорида кальция: \[Na_2CO_3 \cdot 10H_2O + CaCl_2 \rightarrow CaCO_3 + 2NaCl + 10H_2O\] \[n(Na_2CO_3 \cdot 10H_2O) = n(CaCl_2) = 1.0135 \, моль\] 5. Определим массу кристаллической соды: \[m(Na_2CO_3 \cdot 10H_2O) = n(Na_2CO_3 \cdot 10H_2O) \times M(Na_2CO_3 \cdot 10H_2O) = 1.0135 \, моль \times 286 \, г/моль = 289.8 \, г\] Ответ: необходимо добавить 289.8 г кристаллической соды. 8. Дано: * V(H₂O) = 100 л * C(Ca²⁺) = 610 мг/л = 0.61 г/л * M(Na₂CO₃) = 106 г/моль * M(Ca²⁺) = 40 г/моль Решение: 1. Определим общую массу катионов кальция в 100 л воды: \[m(Ca^{2+}) = C(Ca^{2+}) \times V(H_2O) = 0.61 \, г/л \times 100 \, л = 61 \, г\] 2. Определим количество вещества катионов кальция: \[n(Ca^{2+}) = \frac{m(Ca^{2+})}{M(Ca^{2+})} = \frac{61 \, г}{40 \, г/моль} = 1.525 \, моль\] 3. Согласно уравнению реакции, количество вещества соды равно количеству вещества катионов кальция: \[Na_2CO_3 + Ca^{2+} \rightarrow CaCO_3 + 2Na^+\] \[n(Na_2CO_3) = n(Ca^{2+}) = 1.525 \, моль\] 4. Определим массу соды: \[m(Na_2CO_3) = n(Na_2CO_3) \times M(Na_2CO_3) = 1.525 \, моль \times 106 \, г/моль = 161.65 \, г\] Ответ: необходимо добавить 161.65 г соды.