Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнении реакции, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления: [фрагмент формулы перед Cl₂ обрезан]Cl₂ + KClO₃ + HCl = FeCl₃ + KCl + H₂O.

Начало формулы перед Cl₂ обрезано, поэтому уравнение нельзя однозначно восстановить по снимку. Если в условии было FeCl₂, электронный баланс и уравнение будут такими:

1. Железо окисляется: \(\mathrm{Fe^{2+} - e^- \rightarrow Fe^{3+}}\). В хлорноватой кислоте хлор имеет степень окисления +5, а в KCl — −1: \(\mathrm{Cl^{+5} + 6e^- \rightarrow Cl^{-1}}\).

2. Для уравнивания электронов процесс окисления умножаем на 6. Получаем коэффициенты:

   \(\mathrm{6FeCl_2 + KClO_3 + 6HCl \rightarrow 6FeCl_3 + KCl + 3H_2O}\).

3. FeCl₂ — восстановитель, KClO₃ — окислитель. Железо отдаёт 6 электронов суммарно, хлор принимает 6 электронов.

Чтобы подтвердить решение именно для исходного задания, нужен снимок левого края строки с формулой реагента.