6.16. Подберите коэффициенты в схемах следующих окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса: a) $$Na_2S_2O_3 + Br_2 + NaOH \rightarrow NaBr + Na_2SO_4 + H_2O$$ б) $$Mn(NO_3)_2 + NaBiO_3 + HNO_3 \rightarrow HMnO_4 + BiONO_3 + NaNO_3 + H_2O$$ в) $$Cr_2O_3 + Br_2 + NaOH \rightarrow Na_2CrO_4 + NaBr + H_2O$$ г) $$HCl + KMnO_4 \rightarrow MnCl_2 + Cl_2 + KCl + H_2O$$ д) $$KBr + KMnO_4 + H_2SO_4 \rightarrow Br_2 + MnSO_4 + K_2SO_4 + H_2O$$ Изобразите полученные уравнения в ионной и сокращенной ионной формах.

Разберем каждую реакцию по отдельности и уравняем методом электронного баланса: a) $$Na_2S_2O_3 + Br_2 + NaOH \rightarrow NaBr + Na_2SO_4 + H_2O$$ 1. Определяем степени окисления элементов, которые изменяются: $$S^{+2} \rightarrow S^{+6}$$ (отдает электроны, окисляется) $$Br^{0} \rightarrow Br^{-1}$$ (принимает электроны, восстанавливается) 2. Составляем электронный баланс: $$2S^{+2} - 8e^{-} \rightarrow 2S^{+6}$$ | 1 $$Br_2^{0} + 2e^{-} \rightarrow 2Br^{-1}$$ | 4 3. Расставляем коэффициенты, полученные из электронного баланса, в исходное уравнение: $$Na_2S_2O_3 + 4Br_2 + NaOH \rightarrow NaBr + Na_2SO_4 + H_2O$$ 4. Уравниваем остальные элементы, чтобы соблюдался закон сохранения массы: $$Na_2S_2O_3 + 4Br_2 + 10NaOH \rightarrow 8NaBr + 2Na_2SO_4 + 5H_2O$$ б) $$Mn(NO_3)_2 + NaBiO_3 + HNO_3 \rightarrow HMnO_4 + BiONO_3 + NaNO_3 + H_2O$$ 1. Определяем степени окисления элементов, которые изменяются: $$Mn^{+2} \rightarrow Mn^{+7}$$ (отдает электроны, окисляется) $$Bi^{+5} \rightarrow Bi^{+3}$$ (принимает электроны, восстанавливается) 2. Составляем электронный баланс: $$Mn^{+2} - 5e^{-} \rightarrow Mn^{+7}$$ | 2 $$Bi^{+5} + 2e^{-} \rightarrow Bi^{+3}$$ | 5 3. Расставляем коэффициенты, полученные из электронного баланса, в исходное уравнение: $$2Mn(NO_3)_2 + 5NaBiO_3 + HNO_3 \rightarrow HMnO_4 + BiONO_3 + NaNO_3 + H_2O$$ 4. Уравниваем остальные элементы, чтобы соблюдался закон сохранения массы: $$2Mn(NO_3)_2 + 5NaBiO_3 + 11HNO_3 \rightarrow 2HMnO_4 + 5BiONO_3 + 5NaNO_3 + 4H_2O$$ в) $$Cr_2O_3 + Br_2 + NaOH \rightarrow Na_2CrO_4 + NaBr + H_2O$$ 1. Определяем степени окисления элементов, которые изменяются: $$2Cr^{+3} \rightarrow 2Cr^{+6}$$ (отдает электроны, окисляется) $$Br^{0} \rightarrow Br^{-1}$$ (принимает электроны, восстанавливается) 2. Составляем электронный баланс: $$2Cr^{+3} - 6e^{-} \rightarrow 2Cr^{+6}$$ | 1 $$Br_2^{0} + 2e^{-} \rightarrow 2Br^{-1}$$ | 3 3. Расставляем коэффициенты, полученные из электронного баланса, в исходное уравнение: $$Cr_2O_3 + 3Br_2 + NaOH \rightarrow Na_2CrO_4 + NaBr + H_2O$$ 4. Уравниваем остальные элементы, чтобы соблюдался закон сохранения массы: $$Cr_2O_3 + 3Br_2 + 8NaOH \rightarrow 2Na_2CrO_4 + 6NaBr + 4H_2O$$ г) $$HCl + KMnO_4 \rightarrow MnCl_2 + Cl_2 + KCl + H_2O$$ 1. Определяем степени окисления элементов, которые изменяются: $$Mn^{+7} \rightarrow Mn^{+2}$$ (принимает электроны, восстанавливается) $$2Cl^{-1} \rightarrow Cl_2^{0}$$ (отдает электроны, окисляется) 2. Составляем электронный баланс: $$Mn^{+7} + 5e^{-} \rightarrow Mn^{+2}$$ | 2 $$2Cl^{-1} - 2e^{-} \rightarrow Cl_2^{0}$$ | 5 3. Расставляем коэффициенты, полученные из электронного баланса, в исходное уравнение: $$HCl + 2KMnO_4 \rightarrow 2MnCl_2 + 5Cl_2 + KCl + H_2O$$ 4. Уравниваем остальные элементы, чтобы соблюдался закон сохранения массы: $$16HCl + 2KMnO_4 \rightarrow 2MnCl_2 + 5Cl_2 + 2KCl + 8H_2O$$ д) $$KBr + KMnO_4 + H_2SO_4 \rightarrow Br_2 + MnSO_4 + K_2SO_4 + H_2O$$ 1. Определяем степени окисления элементов, которые изменяются: $$2Br^{-1} \rightarrow Br_2^{0}$$ (отдает электроны, окисляется) $$Mn^{+7} \rightarrow Mn^{+2}$$ (принимает электроны, восстанавливается) 2. Составляем электронный баланс: $$2Br^{-1} - 2e^{-} \rightarrow Br_2^{0}$$ | 5 $$Mn^{+7} + 5e^{-} \rightarrow Mn^{+2}$$ | 2 3. Расставляем коэффициенты, полученные из электронного баланса, в исходное уравнение: $$KBr + 2KMnO_4 + H_2SO_4 \rightarrow 5Br_2 + 2MnSO_4 + K_2SO_4 + H_2O$$ 4. Уравниваем остальные элементы, чтобы соблюдался закон сохранения массы: $$10KBr + 2KMnO_4 + 8H_2SO_4 \rightarrow 5Br_2 + 2MnSO_4 + 6K_2SO_4 + 8H_2O$$