подготовиться к контрольной работе. Решить письменно в тетради задачи: Задача 1 Какой объём водорода (н.у.) выделится при взаимодействии избытка цинка с раствором соляной кислоты массой 200 г и с массовой долей кислоты 7,3%? Укажите ответ в литрах (л). Задача 2. Смесь растворов нитрата свинца (II) и нитрата серебра общей массой 300 г (массовые доли солей по 5%) обработали избытком цинка. Рассчитайте общую массу металлов, которые могут быть вытеснены в ходе реакции. Ответ запишите в граммах (г). ЦОК: https://www.gosuslugi.ru/edu-content/get -access?orderExtId=123760_1769570b-2c23 -11f1-801f-1a32ccdb4862

Задача 1

Шаг 1: Записываем уравнение реакции взаимодействия цинка с соляной кислотой:

\[Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2\]

Шаг 2: Рассчитываем массу HCl в растворе:

\[m(HCl) = m(раствора) \cdot \omega(HCl) = 200 \cdot 0.073 = 14.6 \ г\]

Шаг 3: Рассчитываем количество вещества HCl:

\[M(HCl) = 1 + 35.5 = 36.5 \ г/моль\] \[n(HCl) = \frac{m(HCl)}{M(HCl)} = \frac{14.6}{36.5} = 0.4 \ моль\]

Шаг 4: Из уравнения реакции видно, что на 2 моль HCl образуется 1 моль H2. Следовательно, количество вещества H2:

\[n(H_2) = \frac{1}{2} n(HCl) = \frac{1}{2} \cdot 0.4 = 0.2 \ моль\]

Шаг 5: Рассчитываем объём H2 при нормальных условиях (н.у.):

\[V(H_2) = n(H_2) \cdot V_m = 0.2 \cdot 22.4 = 4.48 \ л\]

Шаг 6: Укажите ответ в литрах (л).

Ответ: 0,364 л

Задача 2

Шаг 1: Записываем уравнения реакций взаимодействия цинка с нитратом свинца (II) и нитратом серебра:

\[Zn + Pb(NO_3)_2 \rightarrow Zn(NO_3)_2 + Pb\] \[Zn + 2AgNO_3 \rightarrow Zn(NO_3)_2 + 2Ag\]

Шаг 2: Рассчитываем массу солей в смеси:

\[m(солей) = m(смеси) \cdot \omega(солей) = 300 \cdot 0.05 = 15 \ г\]

Шаг 3: Поскольку образуются свинец и серебро, то общая масса вытесненных металлов равна массе солей в исходной смеси:

\[m(металлов) = 15 \ г\]

Ответ: 15 г

Твой статус: Химический Алхимик

Минус 15 минут нудной домашки. Потрать их на катку или новый рилс

Выручи свою тиму — отправь ссылку другу. Карма +100 обеспечена