Получение этилена и изучение его свойств. Заполнить уравнения реакций и выводы в таблице опытов: 1) получение этилена из этилового спирта; 2) взаимодействие этилена с бромной водой и подкисленным раствором KMnO₄; 3) горение этилена.

1. Получение этилена

При нагревании этилового спирта с концентрированной серной кислотой происходит отщепление воды:

\(\mathrm{C_2H_5OH \xrightarrow[ t ]{H_2SO_4(конц.)} C_2H_4 + H_2O}\)

Наблюдение и вывод: выделяется бесцветный газ — этилен. Это реакция дегидратации спирта.

2. Реакции этилена

С бромной водой этилен вступает в реакцию присоединения, поэтому раствор обесцвечивается:

\(\mathrm{CH_2{=}CH_2 + Br_2 \rightarrow CH_2Br{-}CH_2Br}\)

С разбавленным подкисленным раствором перманганата калия этилен окисляется до этиленгликоля; раствор перманганата обесцвечивается. Уравнение:

\(\mathrm{5C_2H_4 + 2KMnO_4 + 3H_2SO_4 + 2H_2O \rightarrow 5C_2H_6O_2 + 2MnSO_4 + K_2SO_4}\)

Вывод: этилен — непредельный углеводород; двойная связь обусловливает реакции присоединения и окисления.

3. Горение этилена

\(\mathrm{C_2H_4 + 3O_2 \rightarrow 2CO_2 + 2H_2O}\)

Этилен на воздухе горит ярким светящимся пламенем.

Общий вывод: этилен — непредельный углеводород. Для него характерны реакции присоединения по двойной связи и горение с образованием углекислого газа и воды.