Посчитай и напиши массовую долю азота в нитрате кальция. Ответ округли до десятых.

Для решения этой задачи, нам нужно знать формулу нитрата кальция и атомные массы элементов, входящих в его состав.

1. Формула нитрата кальция: $$Ca(NO_3)_2$$.
2. Атомные массы (округленные):
   • Кальций (Ca): 40 а.е.м.
   • Азот (N): 14 а.е.м.
   • Кислород (O): 16 а.е.м.

Теперь рассчитаем молярную массу нитрата кальция:

$$M(Ca(NO_3)_2) = 40 + 2 * (14 + 3 * 16) = 40 + 2 * (14 + 48) = 40 + 2 * 62 = 40 + 124 = 164 \ г/моль$$

Далее, определим массу азота в одной молярной массе нитрата кальция. В одной молекуле $$Ca(NO_3)_2$$ два атома азота:

$$M(N) = 2 * 14 = 28 \ г/моль$$

Теперь рассчитаем массовую долю азота в нитрате кальция:

$$\omega(N) = \frac{M(N)}{M(Ca(NO_3)_2)} = \frac{28}{164} \approx 0.1707$$

Чтобы выразить это в процентах, умножим на 100:

$$0.1707 * 100 = 17.07 \%$$

Округлим до десятых:

$$\omega(N) \approx 17.1 \%$$