12. После пропускания через раствор гидроксида калия 4,48 л сернистого газа (н. у.) получили 252,8 г раствора сульфита калия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

1. Найдем количество вещества сернистого газа ($$SO_2$$): $$n(SO_2) = \frac{V}{V_m} = \frac{4.48 \text{ л}}{22.4 \text{ л/моль}} = 0.2 \text{ моль}$$ 2. Предположим, что образовался только сульфит калия ($$K_2SO_3$$): $$2KOH + SO_2 \rightarrow K_2SO_3 + H_2O$$ 3. Молярная масса $$K_2SO_3$$ равна: $$M(K_2SO_3) = 2 \cdot 39 + 32 + 3 \cdot 16 = 78 + 32 + 48 = 158 \text{ г/моль}$$ 4. Масса $$K_2SO_3$$, образовавшегося, если бы прореагировал весь $$SO_2$$: $$m(K_2SO_3) = n(SO_2) \cdot M(K_2SO_3) = 0.2 \text{ моль} \cdot 158 \text{ г/моль} = 31.6 \text{ г}$$ 5. Массовая доля $$K_2SO_3$$ в растворе: $$\omega(K_2SO_3) = \frac{m(K_2SO_3)}{m(\text{раствора})} = \frac{31.6 \text{ г}}{252.8 \text{ г}} \approx 0.125 = 12.5\%$$ Ответ: 12,5%