Поставьте над знаками соответствующих химических элементов степени окисления и покажите переход электронов: а) Zn + Cl₂ → ZnCl₂; б) Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑.

а) \(\mathrm{Zn^0 + Cl_2^0 \rightarrow Zn^{+2}Cl_2^{-1}}\)

Цинк повышает степень окисления от 0 до +2 и отдаёт 2 электрона: \(\mathrm{Zn^0 - 2e^- \rightarrow Zn^{+2}}\).

Два атома хлора понижают степени окисления от 0 до −1 и принимают 2 электрона: \(\mathrm{Cl_2^0 + 2e^- \rightarrow 2Cl^{-1}}\).

б) \(\mathrm{Zn^0 + 2H^{+1}Cl^{-1} \rightarrow Zn^{+2}Cl_2^{-1} + H_2^0\uparrow}\)

Цинк отдаёт 2 электрона: \(\mathrm{Zn^0 - 2e^- \rightarrow Zn^{+2}}\).

Два иона водорода принимают 2 электрона: \(\mathrm{2H^{+1} + 2e^- \rightarrow H_2^0}\).

В обеих реакциях цинк — восстановитель, а хлор или водород — окислитель.