Повторить пройденный материал. Выполнить письменно:1. Вычислите массу сульфата бария, образовавшегося в результате смешивания 20,8 г хлорида бария с сульфатом натрия.2. Написать уравнения реакция согласно схеме превращений: цинк=оксид цинка= бромида цинка=нитрата цинка= гидроксида цинка = фосфат цинка

Задача 1: Вычисление массы сульфата бария

Краткое пояснение: Для решения этой задачи нам нужно найти массу сульфата бария, который образуется при реакции хлорида бария с сульфатом натрия. Для этого сначала напишем уравнение реакции, затем рассчитаем молярные массы участвующих веществ и, наконец, найдем массу продукта.

Шаг 1: Написание уравнения реакции

Реакция между хлоридом бария (BaCl₂) и сульфатом натрия (Na₂SO₄) выглядит следующим образом:

\[ BaCl_2 + Na_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2NaCl \]

Шаг 2: Расчет молярных масс

• Молярная масса BaCl₂: 137.3 + 2 * 35.5 = 208.3 г/моль
• Молярная масса BaSO₄: 137.3 + 32.1 + 4 * 16.0 = 233.4 г/моль

Шаг 3: Расчет массы сульфата бария

По уравнению реакции, 1 моль BaCl₂ реагирует с 1 моль Na₂SO₄, образуя 1 моль BaSO₄. Это значит, что соотношение между BaCl₂ и BaSO₄ составляет 1:1.

Сначала найдем количество вещества хлорида бария:

\[ n(BaCl_2) = \frac{m(BaCl_2)}{M(BaCl_2)} = \frac{20.8 \text{ г}}{208.3 \text{ г/моль}} \approx 0.1 \text{ моль} \]

Так как соотношение BaCl₂ и BaSO₄ равно 1:1, количество вещества сульфата бария будет таким же:

\[ n(BaSO_4) = n(BaCl_2) \approx 0.1 \text{ моль} \]

Теперь рассчитаем массу сульфата бария:

\[ m(BaSO_4) = n(BaSO_4) \cdot M(BaSO_4) = 0.1 \text{ моль} \cdot 233.4 \text{ г/моль} = 23.34 \text{ г} \]

Ответ: Масса образовавшегося сульфата бария составляет 23.34 г.

Задача 2: Схема превращений цинка

Краткое пояснение: Нам нужно составить уравнения реакций, показывающие превращение цинка в различные соединения.

Схема превращений:

цинк → оксид цинка → бромид цинка → нитрат цинка → гидроксид цинка → фосфат цинка

Уравнения реакций:

1. Цинк (Zn) → Оксид цинка (ZnO)

   Реакция с кислородом при нагревании:

   \[ 2Zn + O_2 \xrightarrow{\Delta} 2ZnO \]

2. Оксид цинка (ZnO) → Бромид цинка (ZnBr₂)

   Реакция с бромоводородной кислотой:

   \[ ZnO + 2HBr \rightarrow ZnBr_2 + H_2O \]

3. Бромид цинка (ZnBr₂) → Нитрат цинка (Zn(NO₃)₂)

   Реакция с нитратом серебра (или другим растворимым нитратом, например, нитратом бария, если учесть, что бромид цинка растворим, а нитрат серебра образует нерастворимый бромид серебра):

   \[ ZnBr_2 + 2AgNO_3 \rightarrow Zn(NO_3)_2 + 2AgBr \downarrow \]

4. Нитрат цинка (Zn(NO₃)₂) → Гидроксид цинка (Zn(OH)₂)

   Реакция с растворимым основанием, например, гидроксидом натрия:

   \[ Zn(NO_3)_2 + 2NaOH \rightarrow Zn(OH)_2 \downarrow + 2NaNO_3 \]

5. Гидроксид цинка (Zn(OH)₂) → Фосфат цинка (Zn₃(PO₄)₂)

   Реакция с растворимой солью фосфорной кислоты, например, фосфатом натрия:

   \[ 3Zn(OH)_2 + 2Na_3PO_4 \rightarrow Zn_3(PO_4)_2 \downarrow + 6NaOH \]