Повторите особенности взаимодействия разбавленной азотной и серной кислот с металлами. Пользуясь таблицей 1, закончите следующие ОВР, уравняйте их методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

Разберем особенности взаимодействия разбавленных кислот с металлами. Для выполнения уравнения ОВР, необходимо воспользоваться таблицей окислительно-восстановительных потенциалов, определить окислитель и восстановитель, записать полуреакции и уравнять их методом электронного баланса. Разбавленная азотная кислота взаимодействует с активными металлами, выделяя водород, а концентрированная может образовывать нитраты и оксиды азота. В результате реакции серной кислоты с металлами образуются сульфаты, а при концентрированной серной кислоте может выделяться SO2. Пример: Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2. Окислитель: H+ (из H2SO4), восстановитель: Mg. Электронный баланс: Mg^0 → Mg^2+ + 2e^-, 2H^+ + 2e^- → H2.