13.40. Пр е способ получения нитрата меди (II), льзуя хло и азотную кис- зложению? е способ получения нитрата меди (II), гидроксид калия и азотную кис- 1 (II), гидроксид калия и азотную кис- ция реакций в молекулярной и ион-

Для получения нитрата меди (II) можно использовать несколько способов, в зависимости от исходных веществ. Рассмотрим два способа:

1. Взаимодействие меди с азотной кислотой:

   Медь реагирует с азотной кислотой различной концентрации, образуя нитрат меди(II), воду и различные продукты восстановления азота (в зависимости от концентрации кислоты):

   • С разбавленной азотной кислотой:

     $$3Cu + 8HNO_3 \rightarrow 3Cu(NO_3)_2 + 2NO + 4H_2O$$

     В ионном виде:

     $$3Cu + 8H^+ + 2NO_3^- \rightarrow 3Cu^{2+} + 2NO + 4H_2O$$

   • С концентрированной азотной кислотой:

     $$Cu + 4HNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2NO_2 + 2H_2O$$

     В ионном виде:

     $$Cu + 4H^+ + 2NO_3^- \rightarrow Cu^{2+} + 2NO_2 + 2H_2O$$

2. Взаимодействие оксида меди(II) с азотной кислотой:

   Оксид меди(II) реагирует с азотной кислотой, образуя нитрат меди(II) и воду:

   $$CuO + 2HNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + H_2O$$

   В ионном виде:

   $$CuO + 2H^+ \rightarrow Cu^{2+} + H_2O$$

3. Взаимодействие гидроксида меди(II) с азотной кислотой:

   Гидроксид меди(II) реагирует с азотной кислотой, образуя нитрат меди(II) и воду:

   $$Cu(OH)_2 + 2HNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2H_2O$$

   В ионном виде:

   $$Cu(OH)_2 + 2H^+ \rightarrow Cu^{2+} + 2H_2O$$

Ответ: уравнения реакций получения нитрата меди(II) представлены выше.