Практическая работа № 3. «Решение экспериментальных задач по теме "Неметаллы"» 1) Осуществите превращения: Α) ΝΟ₂ → ΚΝΟ3 → O2 → MgO Б) СІ₂ → КСIO3 → KCI → AgCI 2) Допишите уравнения реакции: Na + S → Fe + Cl2 → H2 + N2 → CO2 + H2O→ Вариант 1 3) Какой объем (н.у.) углекислого газа образуется при сжигании 400 г угля, содержащего 6% негорючих примесей?

Ответ: 139.47 л

1) Осуществите превращения:

• NO₂ + KOH → KNO₂ + H₂O
• 2KNO₂ + O₂ → 2KNO₃
• 2KNO₃ → 2KNO₂ + O₂
• O₂ + 2Mg → 2MgO

• 3Cl₂ + 6KOH (горячий) → KClO₃ + 5KCl + 3H₂O
• KClO₃ → KCl + 1.5O₂ (разложение при нагревании)
• KCl + AgNO₃ → AgCl↓ + KNO₃

2) Допишите уравнения реакции:

• 2Na + S → Na₂S
• 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃
• N₂ + 3H₂ → 2NH₃ (условия: t°, p, кат)
• CO₂ + H₂O ⇄ H₂CO₃

3) Какой объем (н.у.) углекислого газа образуется при сжигании 400 г угля, содержащего 6% негорючих примесей?

• Найдем массу чистого угля: m(C) = 400 г - 400 г * 0.06 = 376 г
• Определим количество вещества углерода: n(C) = m(C) / M(C) = 376 г / 12 г/моль = 31.33 моль
• Запишем уравнение реакции горения углерода: C + O₂ = CO₂
• Следовательно, n(CO₂) = n(C) = 31.33 моль
• Вычислим объем углекислого газа при нормальных условиях: V(CO₂) = n(CO₂) * Vm = 31.33 моль * 22.4 л/моль = 701.87 л

Ответ: 701.87 л