Контрольные задания > Практическая работа № 7. Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие металлы и их соединения Цель: познакомить с некоторыми химическими свойствами металлического алюминия, гидроксида и солей алюминия. Реактивы: металлический алюминий Al, раствор хлорида алюминия AlCl3, раствор карбоната натрия Na2CO3, раствор соляной кислоты НСІ (концентрированный и разбавленный), раствор гидроксида натрия NaOH (ω = 30%). Посуда и оборудование: спиртовка, держатель для пробирок, штатив для пробирок, пинцет, пробирки. Техника безопасности; при попадании кислоты на кожу При попадании щелочи на кожу Ne Порядок выполнения Наблюдения Уравнение реакции Выводы 1 1 B Алюминий Al + HCl = AlCl3 + H2 Алюминий взаимодействует первую пробирку растворяется разбавленной соляной Уровнять написать В ионном виде с соляной кислотой, проявляя восстановительные свойства, прилили несколько кислоте, при в результате реакции капель этом образуется соль хлорид алюминия и выделяется разбавленной выделяется соляной кислоты. бесцветный газ бесцветный газ водород Взаимодействие алюминия со щелочью. No Порядок Наблюдения Уравнение реакции эксп. выполнения Выводы 1 Поместили гранулу Алюминий Al +NaOH+H2O = Na[Al(OH)4] +H2 растворяетс алюминия в я в растворе пробирку и щелочи, при прилили этом несколько выделяется капель раствора гидроксида натрия. бесцветный газ Уровнять написать В ионном виде Алюминий взаимодействует с раствором гидроксида натрия, проявляя восстановительные свойства, в результате реакции образуется комплексная соль тетрагидроксо- алюминат натрия и выделяется бесцветный газ - водород. Вывод Металлический алюминий реагирует с растворами кислот и щелочей, проявляет.... почему Что делали? Получение гидроксида алюминия. Доказательство амфотерности вещества В пробирку с раствором хлорида алюминия добавим по каплям раствор щелочи: Прибавить к гидроксиду алюминия кислоту Прибавить к гидроксиду алюминия щелочь Что наблюдаю ?????? Ввсполодает Киселё Образуект 0 ?????? раствуя авто emed ?????? Выводы AICI3 +КОН(недостаток) = KCl + Al(OH)3↓ Уровнять написать В ионном виде Jooks Al(OH)3+3HNO3→ Al(NO3)3+ 3H2O Уровнять написать в ионном виде Al(OH)3 + KOH → K[Al(OH)4] Уровнять написать В ионном виде Вывод Алюминий и его соединения обладают.... Почему?
Вопрос:

Практическая работа № 7. Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие металлы и их соединения Цель: познакомить с некоторыми химическими свойствами металлического алюминия, гидроксида и солей алюминия. Реактивы: металлический алюминий Al, раствор хлорида алюминия AlCl3, раствор карбоната натрия Na2CO3, раствор соляной кислоты НСІ (концентрированный и разбавленный), раствор гидроксида натрия NaOH (ω = 30%). Посуда и оборудование: спиртовка, держатель для пробирок, штатив для пробирок, пинцет, пробирки. Техника безопасности; при попадании кислоты на кожу При попадании щелочи на кожу Ne Порядок выполнения Наблюдения Уравнение реакции Выводы 1 1 B Алюминий Al + HCl = AlCl3 + H2 Алюминий взаимодействует первую пробирку растворяется разбавленной соляной Уровнять написать В ионном виде с соляной кислотой, проявляя восстановительные свойства, прилили несколько кислоте, при в результате реакции капель этом образуется соль хлорид алюминия и выделяется разбавленной выделяется соляной кислоты. бесцветный газ бесцветный газ водород Взаимодействие алюминия со щелочью. No Порядок Наблюдения Уравнение реакции эксп. выполнения Выводы 1 Поместили гранулу Алюминий Al +NaOH+H2O = Na[Al(OH)4] +H2 растворяетс алюминия в я в растворе пробирку и щелочи, при прилили этом несколько выделяется капель раствора гидроксида натрия. бесцветный газ Уровнять написать В ионном виде Алюминий взаимодействует с раствором гидроксида натрия, проявляя восстановительные свойства, в результате реакции образуется комплексная соль тетрагидроксо- алюминат натрия и выделяется бесцветный газ - водород. Вывод Металлический алюминий реагирует с растворами кислот и щелочей, проявляет.... почему Что делали? Получение гидроксида алюминия. Доказательство амфотерности вещества В пробирку с раствором хлорида алюминия добавим по каплям раствор щелочи: Прибавить к гидроксиду алюминия кислоту Прибавить к гидроксиду алюминия щелочь Что наблюдаю ?????? Ввсполодает Киселё Образуект 0 ?????? раствуя авто emed ?????? Выводы AICI3 +КОН(недостаток) = KCl + Al(OH)3↓ Уровнять написать В ионном виде Jooks Al(OH)3+3HNO3→ Al(NO3)3+ 3H2O Уровнять написать в ионном виде Al(OH)3 + KOH → K[Al(OH)4] Уровнять написать В ионном виде Вывод Алюминий и его соединения обладают.... Почему?

Смотреть решения всех заданий с листа

Ответ:

Краткое пояснение: В работе описываются химические свойства алюминия и его соединений, включая реакции с кислотами и щелочами.

Что наблюдаю

  • При добавлении раствора щелочи к хлориду алюминия наблюдается выпадение белого осадка гидроксида алюминия.
  • При добавлении кислоты к гидроксиду алюминия наблюдается растворение осадка.
  • При добавлении щелочи к гидроксиду алюминия наблюдается растворение осадка.

Выводы

  • Реакция хлорида алюминия с недостатком щелочи:
AlCl3 + KOH(недостаток) = KCl + Al(OH)3↓
  • Реакция гидроксида алюминия с кислотой:
Al(OH)3 + 3HNO3 → Al(NO3)3 + 3H2O
  • Реакция гидроксида алюминия со щелочью:
Al(OH)3 + KOH → K[Al(OH)4]

Вывод

Алюминий и его соединения обладают амфотерными свойствами, то есть могут реагировать как с кислотами, так и с щелочами. Это обусловлено особенностями строения атома алюминия и его способностью образовывать как катионы, так и анионы.

Ответ: Выше приведены наблюдения и уравнения реакций.

ГДЗ по фото 📸
Подать жалобу Правообладателю