Практическая работа № 4 «Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа кислорода» Цель работы: экспериментальным путем установить качественный состав кислородсодержащих соединений. Ход работы: Задача 1. Определение качественного состава серной кислоты. Серная кислота сложное соединение, содержащее в своем составе: и состав. Установление наличия катионов водорода (Н+). Установим ee качественный В пробирку с серной кислотой поместим кусочки цинка. В результате химической реакции наблюдаем Молекулярное уравнение: Если поднести горлышко пробирки к спиртовке, раздается так как водород реагирует с C Данная химическая реакция относится к ОВР. Составим электронный баланс и покажем переход электронов. Определим окислитель и восстановитель. Эл. баланс Окислитель - Восстановитель Охарактеризуйте физические свойства водорода: Установление наличия (SO42-). Качественная реакция на сульфат-ионы - с Добавим небольшое количество кислотой. Наблюдаем Это - Молекулярное уравнение реакции: Ионное полное уравнение: Сокращенное ионное уравнение: Задача 2. Определение: а) гидроксида натрия B пробирку C серной а) В пробирку с раствором гидроксида натрия добавим большое количество индикатора - фенолфталеина. В растворе щелочи фенолфталеин приобретает окраску. Добавим в пробирку с раствором гидроксида натрия небольшое количество раствора сульфата меди (ІІ). Наблюдаем Это - Молекулярное уравнение реакции: Ионное полное уравнение: Сокращенное ионное уравнение: Добавим в пробирку с раствором гидроксида натрия небольшое количество раствора сульфата алюминия. Наблюдаем

• Задача 1. Определение качественного состава серной кислоты.

  • Серная кислота – сложное соединение, содержащее в своем составе: водород и сульфат-ион.
  • Установим ее качественный состав.
  • Установление наличия катионов водорода (H⁺).
    • В пробирку с серной кислотой поместим кусочки цинка. В результате химической реакции наблюдаем выделение газа.
    • Молекулярное уравнение: \[Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2 \uparrow\]
    • Если поднести горлышко пробирки к спиртовке, раздается хлопок, так как водород реагирует с кислородом.
    • Данная химическая реакция относится к ОВР. Составим электронный баланс и покажем переход электронов. Определим окислитель и восстановитель.
    • Эл. баланс:
    • Окислитель – H⁺
    • Восстановитель – Zn
  • Охарактеризуйте физические свойства водорода:
    • Бесцветный газ без запаха и вкуса.
    • Легче воздуха.
    • Плохо растворим в воде.
  • Установление наличия (SO₄²⁻).
    • Качественная реакция на сульфат-ионы – с хлоридом бария в пробирку с серной кислотой.
    • Добавим небольшое количество хлорида бария. Наблюдаем образование белого осадка.
    • Это – BaSO₄.
    • Молекулярное уравнение реакции: \[BaCl_2 + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2HCl\]
    • Ионное полное уравнение:\[Ba^{2+} + 2Cl^- + 2H^+ + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2H^+ + 2Cl^-\]
    • Сокращенное ионное уравнение:\[Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4 \downarrow\]

• Задача 2. Определение: а) гидроксида натрия

  • а) В пробирку с раствором гидроксида натрия добавим большое количество индикатора – фенолфталеина. В растворе щелочи фенолфталеин приобретает малиновую окраску.
  • Добавим в пробирку с раствором гидроксида натрия небольшое количество раствора сульфата меди (II). Наблюдаем образование осадка голубого цвета.
  • Это – Cu(OH)₂.
  • Молекулярное уравнение реакции: \[2NaOH + CuSO_4 \rightarrow Cu(OH)_2 \downarrow + Na_2SO_4\]
  • Ионное полное уравнение:\[2Na^+ + 2OH^- + Cu^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow Cu(OH)_2 \downarrow + 2Na^+ + SO_4^{2-}\]
  • Сокращенное ионное уравнение:\[Cu^{2+} + 2OH^- \rightarrow Cu(OH)_2 \downarrow\]
  • Добавим в пробирку с раствором гидроксида натрия небольшое количество раствора сульфата алюминия. Наблюдаем образование осадка белого цвета, растворяющегося в избытке щелочи.

Химический гений: Минус время на эксперименты, больше времени на мемы! Achievement unlocked: Лаба пройдена на изи. Не будь реактивным элементом – поделись этим решением с другом, чтобы и у него все было на уровне. Карма +100 обеспечена.