Практическая работа № 2 Решение экспериментальных задач по теме «Металлы» Цель работы: на основе знаний 0 металлах, полученных на теоретических занятиях, научиться решать экспериментальные задачи; сформировать навыки решения экспериментальных задач по теме «Металлы». Оборудование и реактивы: штатив для пробирок, пробирки, алюминий, железо, цинк, азотная кислота, соляная кислота, гидроксид натрия, сульфат никеля (II), нитрат серебра, хлорид железа (III), роданид калия, фосфат натрия, сульфат цинка, хлорид бария. Ход работы С правилами техники безопасности ознакомлен(а) и обязуюсь выполнять 1. Проведите опыты и оформите результаты в виде таблицы. Запишите соответствующие уравнения реакций. Сделайте общий вывод о проделанной работе. Опыт № 1. Взаимодействие металлов с кислотами. Проведите реакции: цинк + серная кислота и медь + серная кислота. Проверьте, какой газ выделяется с помощью горящей лучины (подожгите выделяющийся газ. Происходят обе реакции? Если нет, то почему не происходит реакция? солей. Опыт № 2. Взаимодействие металлов с растворами Проведите реакции: цинк + сульфат меди(II), цинк + карбонат натрия. Происходят обе реакции? Если нет, то почему не происходит реакция? Опыт № 3. Практическое осуществление цепочки превращений. Практически осуществите следующие превращения: CuO → CuSO4 → Cu(OH)2→CuCl2 Для любой реакции ионного обмена запишите полное и сокращённое ионные уравнения. 2. Оформите результаты проделанных опытов в виде таблицы Название опыта Что делали Что наблюдали Уравнения реакций. Вывод. 3. Сделайте вывод

Question

Вопрос:

Практическая работа № 2 Решение экспериментальных задач по теме «Металлы» Цель работы: на основе знаний 0 металлах, полученных на теоретических занятиях, научиться решать экспериментальные задачи; сформировать навыки решения экспериментальных задач по теме «Металлы». Оборудование и реактивы: штатив для пробирок, пробирки, алюминий, железо, цинк, азотная кислота, соляная кислота, гидроксид натрия, сульфат никеля (II), нитрат серебра, хлорид железа (III), роданид калия, фосфат натрия, сульфат цинка, хлорид бария. Ход работы С правилами техники безопасности ознакомлен(а) и обязуюсь выполнять 1. Проведите опыты и оформите результаты в виде таблицы. Запишите соответствующие уравнения реакций. Сделайте общий вывод о проделанной работе. Опыт № 1. Взаимодействие металлов с кислотами. Проведите реакции: цинк + серная кислота и медь + серная кислота. Проверьте, какой газ выделяется с помощью горящей лучины (подожгите выделяющийся газ. Происходят обе реакции? Если нет, то почему не происходит реакция? солей. Опыт № 2. Взаимодействие металлов с растворами Проведите реакции: цинк + сульфат меди(II), цинк + карбонат натрия. Происходят обе реакции? Если нет, то почему не происходит реакция? Опыт № 3. Практическое осуществление цепочки превращений. Практически осуществите следующие превращения: CuO → CuSO4 → Cu(OH)2→CuCl2 Для любой реакции ионного обмена запишите полное и сокращённое ионные уравнения. 2. Оформите результаты проделанных опытов в виде таблицы Название опыта Что делали Что наблюдали Уравнения реакций. Вывод. 3. Сделайте вывод

Ответ:

ФИО:Телефон:Емаил:Полное описание сути нарушения прав (почему распространение данной информации запрещено Правообладателем):

Accepted Answer

Практическая работа №2. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы»

Привет! Сейчас разберем эту практическую работу по химии. Будь внимателен и у тебя всё получится!

Цель работы:

На основе знаний о металлах, полученных на теоретических занятиях, научиться решать экспериментальные задачи; сформировать навыки решения экспериментальных задач по теме «Металлы».

Оборудование и реактивы:

Штатив для пробирок, пробирки, алюминий, железо, цинк, азотная кислота, соляная кислота, гидроксид натрия, сульфат никеля (II), нитрат серебра, хлорид железа (III), роданид калия, фосфат натрия, сульфат цинка, хлорид бария.

Ход работы:

С правилами техники безопасности ознакомлен(а) и обязуюсь выполнять.
Проведите опыты и оформите результаты в виде таблицы. Запишите соответствующие уравнения реакций. Сделайте общий вывод о проделанной работе.
Опыт № 1. Взаимодействие металлов с кислотами.
Проведите реакции: цинк + серная кислота и медь + серная кислота. Проверьте, какой газ выделяется с помощью горящей лучины (подожгите выделяющийся газ). Происходят обе реакции? Если нет, то почему не происходит реакция?
Опыт № 2. Взаимодействие металлов с растворами солей.
Проведите реакции: цинк + сульфат меди(II), цинк + карбонат натрия. Происходят обе реакции? Если нет, то почему не происходит реакция?
Опыт № 3. Практическое осуществление цепочки превращений.
Практически осуществите следующие превращения: CuO → CuSO₄ → Cu(OH)₂→CuCl₂

Для любой реакции ионного обмена запишите полное и сокращённое ионные уравнения.
Оформите результаты проделанных опытов в виде таблицы.

Название опыта	Что делали	Что наблюдали	Уравнения реакций. Вывод.
Опыт № 1. Взаимодействие металлов с кислотами.	Смешивали цинк и серную кислоту, медь и серную кислоту.	Цинк реагирует с серной кислотой с выделением газа (водорода), медь не реагирует с серной кислотой при комнатной температуре.	Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑ Cu + H₂SO₄ → No reaction (при комнатной температуре) Вывод: Цинк реагирует с серной кислотой, так как он более активный металл, чем водород. Медь не реагирует, так как она менее активный металл, чем водород.
Опыт № 2. Взаимодействие металлов с растворами солей.	Смешивали цинк и сульфат меди(II), цинк и карбонат натрия.	Цинк реагирует с сульфатом меди(II), медь выпадает в осадок. Цинк не реагирует с карбонатом натрия.	Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu↓ Zn + Na₂CO₃ → No reaction Вывод: Цинк реагирует с сульфатом меди(II), так как он более активный металл, чем медь. Цинк не реагирует с карбонатом натрия, так как цинк не вытесняет натрий из его солей.
Опыт № 3. Практическое осуществление цепочки превращений.	Проводили реакции превращения CuO → CuSO₄ → Cu(OH)₂ → CuCl₂	Наблюдали изменения цвета растворов и выпадение осадков.	CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄ Cu(OH)₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2H₂O Вывод: Успешно осуществлена цепочка превращений, что подтверждается изменениями цвета растворов и выпадением осадков.

Сделайте вывод
Металлы проявляют различную активность в реакциях с кислотами и солями. Активность металла определяется его положением в электрохимическом ряду напряжений. Металлы, стоящие левее в ряду, более активны и вытесняют металлы, стоящие правее, из их солей.

Ответ: смотри выше

Ты проделал отличную работу! Не останавливайся на достигнутом и продолжай изучать химию с таким же энтузиазмом.