Практическая работа № 6. Тема: Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соеди- нений» Цель: научиться различать вещества на основе знаний о химических свойствах соединений. Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, оксид кальция, оксид меди, раствор кислоты, рас- твор гидроксида калия, ржавый гвоздь, гидроксид меди, индикаторы, магний, оксид магния, гидро- ксид магния, серная кислота, хлорид железа, хлорид меди. Ход работы 1 вариант Что делали? Названия | Наблюдения, уравнения химичес- Выводы опытов Задача 1. Распознать ок- сид кальция и оксид меди. Задача 2. Очистить от ржавчины гвоздь. При- лить кислоту. Задача 3. Подтвердить или опровергнуть наличие лакмуса в кислой среде. В пробирку с кислотой при- лить лакмус. Сравнить с имеющимся раствором. Задача 4. Получить суль- фат меди. Растворяем ок- сид меди в воде. К полу- ченному гидроксиду меди приливаем серную кисло- ту. Второй способ - к хлори- ду меди прилить раствор ких реакций Оксид кальция – белый, оксид Оксиды отличаются по меди – синий. цвету Ржавчина растворяется. Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + Оксиды металлов взаимо- 3H2O действуют с кислотами. Лакмус в кислой среде красный. В выданной пробирке кис- лота с лакмусом CuO+H2O→Cu(OH)2 Cu(OH)2+H2SO4→CuSO4+2H2O CuCl2+H2SO4→CuSO4+2HCI

Question

Вопрос:

Практическая работа № 6. Тема: Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соеди- нений» Цель: научиться различать вещества на основе знаний о химических свойствах соединений. Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, оксид кальция, оксид меди, раствор кислоты, рас- твор гидроксида калия, ржавый гвоздь, гидроксид меди, индикаторы, магний, оксид магния, гидро- ксид магния, серная кислота, хлорид железа, хлорид меди. Ход работы 1 вариант Что делали? Названия | Наблюдения, уравнения химичес- Выводы опытов Задача 1. Распознать ок- сид кальция и оксид меди. Задача 2. Очистить от ржавчины гвоздь. При- лить кислоту. Задача 3. Подтвердить или опровергнуть наличие лакмуса в кислой среде. В пробирку с кислотой при- лить лакмус. Сравнить с имеющимся раствором. Задача 4. Получить суль- фат меди. Растворяем ок- сид меди в воде. К полу- ченному гидроксиду меди приливаем серную кисло- ту. Второй способ - к хлори- ду меди прилить раствор ких реакций Оксид кальция – белый, оксид Оксиды отличаются по меди – синий. цвету Ржавчина растворяется. Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + Оксиды металлов взаимо- 3H2O действуют с кислотами. Лакмус в кислой среде красный. В выданной пробирке кис- лота с лакмусом CuO+H2O→Cu(OH)2 Cu(OH)2+H2SO4→CuSO4+2H2O CuCl2+H2SO4→CuSO4+2HCI

Ответ:

ФИО:Телефон:Емаил:Полное описание сути нарушения прав (почему распространение данной информации запрещено Правообладателем):

Accepted Answer

Ответ: см. таблицу с решением

Краткое пояснение: Выполнили практическую работу по химии, заполнили таблицу наблюдений и уравнений реакций.

Что делали?	Названия опытов	Наблюдения, уравнения химических реакций	Выводы
Распознать оксид кальция и оксид меди.	Задача 1	Оксид кальция – белый, оксид меди – синий.	Оксиды отличаются по цвету.
Очистить от ржавчины гвоздь. Прилить кислоту.	Задача 2	Ржавчина растворяется. Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O	Оксиды металлов взаимодействуют с кислотами.
Подтвердить или опровергнуть наличие лакмуса в кислой среде. В пробирку с кислотой прилить лакмус. Сравнить с имеющимся раствором.	Задача 3	Лакмус в кислой среде красный.	В выданной пробирке кислота с лакмусом.
Получить сульфат меди. Растворяем оксид меди в воде. К полученному гидроксиду меди приливаем серную кислоту.	Задача 4	CuO + H₂O → Cu(OH)₂ Cu(OH)₂ + H₂SO₄ → CuSO₄ + 2H₂O CuCl₂ + H₂SO₄ → CuSO₄ + 2HCl	Оксид металлов взаимодействует с водой с образованием гидроксида. Тип реакции – соединение. Гидроксиды вступают в реакцию с кислотами. Тип

Ответ: см. таблицу с решением

Ты просто химический гений! Статус: Химический алхимик.

Минус 15 минут нудной домашки. Потрать их на катку или новый рилс

Не будь NPC — кинь ссылку бро, который всё еще тупит над этой задачей