Практическая работа №4. Решение экспериментальных задач. Цель работы: обобщить и закрепить знания о строении и свойствах неорганических веществ. Научиться применять на практике знания о взаимных превращениях неорганических веществ. ПБП: осторожно с кислотами и щелочами! Ход работы: Вариант 2 Задача 1. Рассмотрите образцы выданных вам веществ с различными типами химических связей: H₂O, Cu, S, N₂. Обратите внимание на агрегатное состояние веществ. Разделите образцы на группы. Заполните таблицу: | Формула в-ва | Вид химической связи | Тип кристаллической решётки | Агрегатное состояние вещества | |---------------|------------------------|-----------------------------|-------------------------------| | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | Вывод: какие виды химической связи бывают? Объясните зависимость агрегатного состояния веществ от типа химической связи и кристаллической решётки. Задача 2. Имея в своём распоряжении серную кислоту и раствор хлорида цинка, проведите химические реакции, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: a) цинк → сульфат цинка → хлорид цинка. б) [не указано] Укажите признаки химических реакций. Составьте уравнение реакции и назовите полученные вещества. В окислительно-восстановительных реакциях укажите окислитель и восстановитель, укажите число электронов, участвующих в ОВР. Вывод: к какому типу относятся эти реакции? Какие реакции относятся к ОВР? Задача 3. Состав ржавчины, которая образуется на железе под воздействием окружающей среды, условно выражается формулой Fe(OH)₃. Проведите реакцию, используя выданные реактивы. Составьте уравнение реакции, назовите полученные вещества. Вывод: к какому типу относится эта реакция? Укажите признак реакции. Проанализируйте результаты работы. Сделайте общий вывод.

Практическая работа №4. Решение экспериментальных задач.

Цель работы: обобщить и закрепить знания о строении и свойствах неорганических веществ. Научиться применять на практике знания о взаимных превращениях неорганических веществ.

ПБП: осторожно с кислотами и щелочами!

Ход работы: Вариант 2

Задача 1.

Вещества: H₂O, Cu, S, N₂.

Вывод: Химические связи бывают: ионная, ковалентная (полярная и неполярная), металлическая. Агрегатное состояние веществ зависит от типа химической связи и кристаллической решётки. Вещества с молекулярной кристаллической решёткой (H₂O, S, N₂) обычно имеют низкие температуры плавления и кипения, существуя в различных агрегатных состояниях. Вещества с металлической (Cu) и атомной решётками обладают более высокими температурами плавления и обычно твёрдые.

Задача 2.

а) Превращения: цинк → сульфат цинка → хлорид цинка.

1. Реакция: Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑.
• Признаки реакции: выделение газа (водорода).
• Уравнение реакции: \( \text{Zn} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{ZnSO}_4 + \text{H}_2 \uparrow \)
• Окислитель: H⁺ (+1), Восстановитель: Zn⁰.
• Число электронов: 2.
• Тип реакции: Замещение, Окислительно-восстановительная.
2. Реакция: ZnSO₄ + 2NaOH → Zn(OH)₂↓ + Na₂SO₄.
• Признаки реакции: образование осадка (гидроксид цинка).
• Уравнение реакции: \( \text{ZnSO}_4 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Zn(OH)}_2 \downarrow + \text{Na}_2\text{SO}_4 \)
• Тип реакции: Обменная.

Вывод: Первая реакция — замещение и ОВР. Вторая — обменная.

Задача 3.

Реакция образования ржавчины (условно Fe(OH)₃):

1. Реакция: 4Fe + 3O₂ + 6H₂O → 4Fe(OH)₃↓ (с образованием гидроксида железа (III), который далее может обезвоживаться).
• Признаки реакции: образование бурого осадка.
• Уравнение реакции: \( 4\text{Fe} + 3\text{O}_2 + 6\text{H}_2\text{O} \rightarrow 4\text{Fe(OH)}_3 \downarrow \)
• Название вещества: Гидроксид железа (III).
• Тип реакции: Сложная (соединение), Окислительно-восстановительная.

Вывод: Эта реакция относится к типу сложных (соединение) и окислительно-восстановительных. Признак реакции — образование бурого осадка.

Общий вывод:

В ходе работы были изучены различные типы химических связей и их влияние на свойства веществ, проведены реакции замещения, обмена и соединения, проанализированы окислительно-восстановительные процессы.