Практическая работа №7. Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие металлы и их соединения». Цель: (оформулировать самостоятельно) Оборудование и реактивы: (записать самостоятельно) Ход работы Задача 1. При помощи качественных реакций докажите, что выданное вам вещество хлорид кальция. Напишите соответствующие уравнения реакций в молекулярном виде и укажите признаки этих реакций. Задача 2. При помощи качественных реакций докажите, что выданное вам вещество сульфат алюминия. Напишите соответствующие уравнения реакций в молекулярном виде и укажите признаки этих реакций. Задача 3. Практически осуществите следующие превращения: Fe → FeCl₂→ Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe(NO3)3 Напишите соответствующие уравнения реакций в молекулярном виде и укажите признаки этих реакций. Для последнего превращения составьте полное и сокращённое ионные уравнения. Оформите результаты опытов в виде таблицы № задачи Что делали Что наблюдали Уравнения реакций Вывод: (сформулировать самостоятельно)

Решение:

Задача 1: Доказательство хлорида кальция

• Реакция: Добавление нитрата серебра (AgNO₃) к раствору вещества.
• Признак реакции: Образование белого осадка (хлорида серебра, AgCl), который нерастворим в азотной кислоте.
• Уравнение в молекулярном виде:
  CaCl₂ + 2AgNO₃ → 2AgCl↓ + Ca(NO₃)₂

Задача 2: Доказательство сульфата алюминия

• Реакция: Добавление гидроксида бария (Ba(OH)₂) к раствору вещества.
• Признак реакции: Образование белого осадка (сульфата бария, BaSO₄), который нерастворим в кислотах.
• Уравнение в молекулярном виде:
  Al₂(SO₄)₃ + 3Ba(OH)₂ → 3BaSO₄↓ + 2Al(OH)₃

Задача 3: Превращения железа

1. Fe → FeCl₂
   Реакция: Железо реагирует с соляной кислотой.
   Признак: Растворение железа, выделение газа (водорода).
   Уравнение: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑
2. FeCl₂ → Fe(OH)₂
   Реакция: Реакция хлорида железа(II) с гидроксидом натрия.
   Признак: Образование белого осадка гидроксида железа(II), который на воздухе быстро окисляется до бурого.
   Уравнение: FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂↓ + 2NaCl
3. Fe(OH)₂ → Fe(OH)₃
   Реакция: Окисление гидроксида железа(II) кислородом воздуха.
   Признак: Изменение цвета осадка с белого на бурый.
   Уравнение: 4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O → 4Fe(OH)₃↓
4. Fe(OH)₃ → Fe(NO₃)₃
   Реакция: Взаимодействие гидроксида железа(III) с азотной кислотой.
   Признак: Растворение осадка.
   Уравнение в молекулярном виде: Fe(OH)₃ + 3HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3H₂O
   Уравнение в ионно-молекулярном виде (полное): Fe(OH)₃ + 3H⁺ + 3NO₃⁻ → Fe³⁺ + 3NO₃⁻ + 3H₂O
   Уравнение в сокращённом ионном виде: Fe(OH)₃ + 3H⁺ → Fe³⁺ + 3H₂O

Оформление результатов опытов:

Вывод: (сформулировать самостоятельно)