Практическая работа 2 ИЗУЧЕНИЕ СВОЙСТВ СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ 1. В три пробирки налейте по 1-2 мл разбавленной соляной кислоты. В первую пробирку добавьте 1-2 капли раствора лакмуса, во вторую 1-2 капли раствора метилового оранжевого, в третью 1-2 капли раствора фенолфталеина. Что наблюдаете? Объясните результаты. 2. В первую и вторую пробирки на первого опыта добавляйте по каплям гидроксид натрия до тех пор, пока лакмус не станет фиолетовым, метиловый оранжевым. Сделайте вывод и напишите уравнение реакции в молекулярной и ионной формах. 3. В пробирки налейте по 1-2 мл соляной кислоты. В одну поместите гранулу ціка, а в другую - кусочек медной проволоки (или стружки). Что наблюдаете? Объясните результаты. Напишите уравнение реакции в молекулярной и понной формах и рассмотрите окислительно-восстановительные процессы. 4. В две пробирки налейте по 1 мл соляной кислоты. В первую добавьте на кончике шпателя оксид цинка. Во вторую опустите кусочек карбоната кальция (мела или мрамора). Объясните результаты наблюдений. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. 5. В пробирку налейте 1-2 мл раствора сульфата меди(II), добавьте 1-2 мл раствора гидроксида натрия. К полученному осадку добавляйте по каплям соляную кислоту до полного растворения осадка. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. 6. В одну пробирку налейте 1-2 мл разбавленной соляной кислоты, в другую 1-2 мл раствора хлорида натрия. В обе пробирки добавьте несколько капель раствора нитрата серебра. Что наблюдаете? Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

Судя по тексту, это практическая работа по химии, посвященная изучению свойств соляной кислоты.

1. В три пробирки налейте по 1-2 мл разбавленной соляной кислоты. В первую пробирку добавьте 1-2 капли раствора лакмуса, во вторую 1-2 капли раствора метилового оранжевого, в третью 1-2 капли раствора фенолфталеина. Что наблюдаете? Объясните результаты.

Наблюдения: Лакмус станет красным, метиловый оранжевый тоже станет красным, а фенолфталеин останется бесцветным.

Объяснение: Соляная кислота является кислотой, поэтому она изменяет цвет индикаторов. Лакмус и метиловый оранжевый в кислой среде краснеют, а фенолфталеин в кислой среде остается бесцветным.

2. В первую и вторую пробирки на первого опыта добавляйте по каплям гидроксид натрия до тех пор, пока лакмус не станет фиолетовым, метиловый оранжевым. Сделайте вывод и напишите уравнение реакции в молекулярной и ионной формах.

Вывод: Гидроксид натрия (NaOH) нейтрализует соляную кислоту (HCl), что приводит к изменению pH среды. Лакмус становится фиолетовым при нейтральном pH, а метиловый оранжевый оранжевым.

Уравнение реакции (молекулярная форма):$$HCl + NaOH = NaCl + H_2O$$

Уравнение реакции (ионная форма):$$H^+ + Cl^- + Na^+ + OH^- = Na^+ + Cl^- + H_2O$$ Сокращенное ионное уравнение: $$H^+ + OH^- = H_2O$$

3. В пробирки налейте по 1-2 мл соляной кислоты. В одну поместите гранулу цинка, а в другую - кусочек медной проволоки (или стружки). Что наблюдаете? Объясните результаты. Напишите уравнение реакции в молекулярной и ионной формах и рассмотрите окислительно-восстановительные процессы.

Наблюдения: Цинк растворяется в соляной кислоте с выделением газа (водорода), медь не реагирует.

Объяснение: Цинк является более активным металлом, чем водород, поэтому он вытесняет водород из кислоты. Медь менее активна, чем водород, и не реагирует с соляной кислотой.

Уравнение реакции (молекулярная форма):$$Zn + 2HCl = ZnCl_2 + H_2$$

Уравнение реакции (ионная форма):$$Zn + 2H^+ + 2Cl^- = Zn^{2+} + 2Cl^- + H_2$$ Сокращенное ионное уравнение: $$Zn + 2H^+ = Zn^{2+} + H_2$$

4. В две пробирки налейте по 1 мл соляной кислоты. В первую добавьте на кончике шпателя оксид цинка. Во вторую опустите кусочек карбоната кальция (мела или мрамора). Объясните результаты наблюдений. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

Наблюдения: Оксид цинка растворяется в соляной кислоте. Карбонат кальция растворяется в соляной кислоте с выделением газа (углекислого газа).

Объяснение: Оксид цинка и карбонат кальция реагируют с соляной кислотой, образуя соли и воду (в случае оксида цинка) или соль, воду и углекислый газ (в случае карбоната кальция).

Уравнение реакции с оксидом цинка (молекулярная форма):$$ZnO + 2HCl = ZnCl_2 + H_2O$$

Уравнение реакции с оксидом цинка (ионная форма):$$ZnO + 2H^+ + 2Cl^- = Zn^{2+} + 2Cl^- + H_2O$$ Сокращенное ионное уравнение: $$ZnO + 2H^+ = Zn^{2+} + H_2O$$

Уравнение реакции с карбонатом кальция (молекулярная форма):$$CaCO_3 + 2HCl = CaCl_2 + H_2O + CO_2$$

Уравнение реакции с карбонатом кальция (ионная форма):$$CaCO_3 + 2H^+ + 2Cl^- = Ca^{2+} + 2Cl^- + H_2O + CO_2$$ Сокращенное ионное уравнение: $$CaCO_3 + 2H^+ = Ca^{2+} + H_2O + CO_2$$

5. В пробирку налейте 1-2 мл раствора сульфата меди(II), добавьте 1-2 мл раствора гидроксида натрия. К полученному осадку добавляйте по каплям соляную кислоту до полного растворения осадка. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

Реакция 1 (образование осадка):$$CuSO_4 + 2NaOH = Cu(OH)_2 + Na_2SO_4$$

Реакция 2 (растворение осадка):$$Cu(OH)_2 + 2HCl = CuCl_2 + 2H_2O$$

Ионные уравнения:

Реакция 1:$$Cu^{2+} + SO_4^{2-} + 2Na^+ + 2OH^- = Cu(OH)_2 + 2Na^+ + SO_4^{2-}$$ Сокращенное ионное уравнение: $$Cu^{2+} + 2OH^- = Cu(OH)_2$$

Реакция 2:$$Cu(OH)_2 + 2H^+ + 2Cl^- = Cu^{2+} + 2Cl^- + 2H_2O$$ Сокращенное ионное уравнение: $$Cu(OH)_2 + 2H^+ = Cu^{2+} + 2H_2O$$

6. В одну пробирку налейте 1-2 мл разбавленной соляной кислоты, в другую 1-2 мл раствора хлорида натрия. В обе пробирки добавьте несколько капель раствора нитрата серебра. Что наблюдаете? Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

Наблюдения: В пробирке с хлоридом натрия образуется белый осадок (хлорид серебра). В пробирке с соляной кислотой также образуется белый осадок (хлорид серебра).

Объяснение: Ионы хлора (Cl-) реагируют с ионами серебра (Ag+), образуя нерастворимый хлорид серебра (AgCl).

Уравнение реакции (с HCl):$$HCl + AgNO_3 = AgCl + HNO_3$$

Уравнение реакции (с NaCl):$$NaCl + AgNO_3 = AgCl + NaNO_3$$

Ионные уравнения:

Реакция с HCl:$$H^+ + Cl^- + Ag^+ + NO_3^- = AgCl + H^+ + NO_3^-$$ Сокращенное ионное уравнение: $$Ag^+ + Cl^- = AgCl$$

Реакция с NaCl:$$Na^+ + Cl^- + Ag^+ + NO_3^- = AgCl + Na^+ + NO_3^-$$ Сокращенное ионное уравнение: $$Ag^+ + Cl^- = AgCl$$