Практическая работа №3 Изучение свойств спиртов. Получение глицерата меди (ІІ). Цель работы: изучить физические и химические свойства предельных одноатомных спиртов, познакомиться со свойствами многоатомных спиртов на примере глицерина. Реактивы и оборудование: этиловый, пропиловый, бутиловый, изоамиловый спирты, дистиллированная вода, тигельные хелацы, фарфоровые чашки для сжигания веществ, спиртовка, спички, металлический натрий, стеклянная палочка, стартовый раствор фенолфталеина, раствор перманганата калия, раствор серной кислоты, держатель, глицерин, гидроксид натрия, раствор сульфата меди (II), пробирки. 1. Растворимость спиртов в воде. В четыре пробирки помещают по 0,5 мл этилового, пропилового, бутилового и изоамилового спиртов. В каждую пробирку добавляют 1 мл дистиллированной воды и взбалтывают. Наблюдают растворимость спиртов в воде. Все ли спирты одинаково растворились? Познакомьтесь с запахом спиртев. Сделайте выводы. С2Н5ОН - этиловый спирт, этанол С3Н,ОН – пропиловый спирт, пропанол С4Н,ОН - бутиловый спирт, бутанол СЗН, ОН – изоамиловый спирт, изопентанол CH3-CH(CH3)-CH2-CH2OH 2. Горение спиртов. В фарфоровые чашечки (или тигли) налить немного спиртов: этилового, пропилового, бутилового, изоамилового. Все спирты поджечь, сравнить пламя горящих спиртов. Какой спирт горит сильно коптящим пламенем? Не забывайте соблюдать осторожность в данном опыте! Запишите уравнения реакций горения спиртов. Сделай те вывод. 3. Образование и гидролиз алкоголятов. В сухую пробирку помещаем маленький кусочек натрия при помощи стеклянной палочки. Добавляем 0,5 мл этилового спирта. Что наблюдаете? Как доказать, что выделяющийся газ – водород? К оставшемуся в пробирке раствору этилата натрия добавить 0,5 мл дистиллированной воды и 1 каплю фенолфталеина. Записи да наблюдения, уравнения реакций – получение и гидролиз алкоголята натрия, и сделайте вывод. 4. Окисление этилового спирта перманганатом калия. В сухую пробирку поместить 2 капли этанола, 2 капли раствора перманганата калия и 3 капли раствора серной кислоты. Для уменьшения выплескивания жидкости в проверку насыпьте битое стекло или девок, речного песка. Осторожно нагрейте содержимое пробираа в пламени спиртовма Наблюдайте изменение окраски и запаха продукта реакции. Составате уравнение реакции, сделайте высоч.

Question

Вопрос:

Практическая работа №3 Изучение свойств спиртов. Получение глицерата меди (ІІ). Цель работы: изучить физические и химические свойства предельных одноатомных спиртов, познакомиться со свойствами многоатомных спиртов на примере глицерина. Реактивы и оборудование: этиловый, пропиловый, бутиловый, изоамиловый спирты, дистиллированная вода, тигельные хелацы, фарфоровые чашки для сжигания веществ, спиртовка, спички, металлический натрий, стеклянная палочка, стартовый раствор фенолфталеина, раствор перманганата калия, раствор серной кислоты, держатель, глицерин, гидроксид натрия, раствор сульфата меди (II), пробирки. 1. Растворимость спиртов в воде. В четыре пробирки помещают по 0,5 мл этилового, пропилового, бутилового и изоамилового спиртов. В каждую пробирку добавляют 1 мл дистиллированной воды и взбалтывают. Наблюдают растворимость спиртов в воде. Все ли спирты одинаково растворились? Познакомьтесь с запахом спиртев. Сделайте выводы. С2Н5ОН - этиловый спирт, этанол С3Н,ОН – пропиловый спирт, пропанол С4Н,ОН - бутиловый спирт, бутанол СЗН, ОН – изоамиловый спирт, изопентанол CH3-CH(CH3)-CH2-CH2OH 2. Горение спиртов. В фарфоровые чашечки (или тигли) налить немного спиртов: этилового, пропилового, бутилового, изоамилового. Все спирты поджечь, сравнить пламя горящих спиртов. Какой спирт горит сильно коптящим пламенем? Не забывайте соблюдать осторожность в данном опыте! Запишите уравнения реакций горения спиртов. Сделай те вывод. 3. Образование и гидролиз алкоголятов. В сухую пробирку помещаем маленький кусочек натрия при помощи стеклянной палочки. Добавляем 0,5 мл этилового спирта. Что наблюдаете? Как доказать, что выделяющийся газ – водород? К оставшемуся в пробирке раствору этилата натрия добавить 0,5 мл дистиллированной воды и 1 каплю фенолфталеина. Записи да наблюдения, уравнения реакций – получение и гидролиз алкоголята натрия, и сделайте вывод. 4. Окисление этилового спирта перманганатом калия. В сухую пробирку поместить 2 капли этанола, 2 капли раствора перманганата калия и 3 капли раствора серной кислоты. Для уменьшения выплескивания жидкости в проверку насыпьте битое стекло или девок, речного песка. Осторожно нагрейте содержимое пробираа в пламени спиртовма Наблюдайте изменение окраски и запаха продукта реакции. Составате уравнение реакции, сделайте высоч.

Ответ:

ФИО:Телефон:Емаил:Полное описание сути нарушения прав (почему распространение данной информации запрещено Правообладателем):

Accepted Answer

Краткое пояснение. Рассмотрим свойства спиртов, их растворимость, горение, реакции и окисление.

1. Растворимость спиртов в воде.

Логика такая:

Этиловый, пропиловый и бутиловый спирты хорошо растворяются в воде.
Изоамиловый спирт растворяется хуже, так как имеет большую углеводородную цепь.
Растворимость спиртов уменьшается с увеличением молекулярной массы.
Спирты обладают характерным запахом.

Вывод: Спирты с небольшой углеводородной цепью хорошо растворимы в воде, с увеличением цепи растворимость ухудшается.

2. Горение спиртов.

Логика такая:

Спирты горят с образованием углекислого газа и воды.
Коптящее пламя указывает на неполное сгорание спирта.

Примеры уравнений реакций горения:

C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O
2C₃H₇OH + 9O₂ → 6CO₂ + 8H₂O
2C₄H₉OH + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O
2C₅H₁₁OH + 15O₂ → 10CO₂ + 12H₂O

Вывод: Изоамиловый спирт горит наиболее коптящим пламенем, так как имеет самую длинную углеводородную цепь.

3. Образование и гидролиз алкоголятов.

Что наблюдаем: Натрий реагирует с этиловым спиртом с выделением газа.

Как доказать, что выделяющийся газ – водород: Поднести зажженную спичку к отверстию пробирки. Водород загорится с характерным хлопком.

Уравнения реакций:

Получение этилата натрия: 2Na + 2C₂H₅OH → 2C₂H₅ONa + H₂

Гидролиз этилата натрия: C₂H₅ONa + H₂O → C₂H₅OH + NaOH

Что наблюдаем при добавлении фенолфталеина: Раствор окрашивается в малиновый цвет, так как образуется щелочь (NaOH).

Вывод: Алкоголяты образуются при взаимодействии спиртов с активными металлами. Гидролиз алкоголятов приводит к образованию спирта и щелочи.

4. Окисление этилового спирта перманганатом калия.

Что наблюдаем: Раствор обесцвечивается, появляется запах уксусного альдегида (этаналя).

Уравнение реакции:

3C₂H₅OH + 2KMnO₄ + H₂SO₄ → 3CH₃CHO + 2MnO₂ + 2KOH + 2H₂O

Вывод: Этиловый спирт окисляется перманганатом калия до уксусного альдегида. При этом перманганат калия восстанавливается, и раствор обесцвечивается.

Проверка за 10 секунд: Убедитесь, что вы понимаете, как спирты взаимодействуют с водой, горят, образуют алкоголяты и окисляются. Обратите внимание на изменение цвета и запаха при реакциях.

Доп. профит: Уровень Эксперт. Изучите механизм реакций окисления спиртов, чтобы понимать, какие продукты образуются в зависимости от условий и реагентов.