Практическая работа №7 «Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений» Цель работы: повторить свойства оксидов, кислот, оснований и солей и применить эти знания при экспериментальном решении задач; научиться распознавать вещества, помещенные в склянках без этикеток. Оборудование: штатив с пробирками, планшетка для капельных реакций, пинцет, фарфоровые чашки. Реактивы: три нумерованных капельницы, порошок оксида меди, растворы соляной кислоты, гидроксида натрия, сульфата меди, нитрата серебра, хлорида железа (III). Ход работы. 1. В трёх капельницах без этикеток находятся растворы соляной кислоты, гидроксида натрия и хлорида натрия (провести индикаторную проверку). 2. Из имеющихся реактивов получите гидроксид меди (II). 3. Докажите, что выданное вещество - хлорид железа (II). 4. Напишите реакцию, с помощью которой можно химическим способом отмыть пробирку, загрязненную солями железа (III).

Решение практической работы: 1. Для определения растворов в капельницах можно использовать индикаторы, такие как лакмус или метиловый оранжевый. Соляная кислота (HCl) окрасит лакмус в красный цвет, гидроксид натрия (NaOH) - в синий, а хлорид натрия (NaCl) не изменит цвет индикатора. Метиловый оранжевый станет красным в кислоте, жёлтым в щелочи и оранжевым в нейтральном растворе. 2. Для получения гидроксида меди (II) можно использовать реакцию сульфата меди (CuSO₄) с гидроксидом натрия (NaOH): $$CuSO_4 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2 \downarrow + Na_2SO_4$$ В пробирку с раствором сульфата меди добавить раствор гидроксида натрия. Выпадет осадок гидроксида меди (II) голубого цвета. 3. Проба на хлорид железа (III) (ошибка в задании, указано хлорид железа (II)). Доказать наличие хлорида железа (III) (FeCl₃) можно с помощью реакции с роданидом калия (KSCN). При добавлении роданида калия к раствору хлорида железа (III) образуется кроваво-красный раствор роданида железа (III): $$FeCl_3 + 3KSCN \rightarrow Fe(SCN)_3 + 3KCl$$ 4. Для отмывания пробирки, загрязненной солями железа (III), можно использовать соляную кислоту (HCl). Соляная кислота растворяет оксиды и гидроксиды железа, образуя растворимые хлориды: $$Fe_2O_3 + 6HCl \rightarrow 2FeCl_3 + 3H_2O$$ $$Fe(OH)_3 + 3HCl \rightarrow FeCl_3 + 3H_2O$$