Практическая работа №7. Составление уравнений химических реакций с участием простых и сложных неорганических веществ. Цель: закрепить знания на составление уравнений химических реакций с участием простых и сложных неорганических веществ. 1. Какую роль играют металлы в химических реакциях: окислителей или восстановителей? Ответ мотивируйте, исходя из особенностей строения атомов металлов. 2. Напишите уравнения реакций горения в кислороде магния, железа, алюминия. 3. Напишите уравнения реакций цинка с хлором, серой, кислородом, раствором серной кислоты, сульфатом меди (ІІ). Назовите образующиеся продукты. 4. Составьте уравнения окислительно восстановительных реакций с участием неметаллов методом электронного баланса: Si + F2 → Br2 + H2S → 5. Даны оксиды: №2O, К2О, СО2 Какой из предложенных оксидов реагирует с HNO3, а какой с NaOH? Напишите осуществимые реакции. 6. Запишите уравнения реакций: HCI+ Li2CO3→ H2SO4+ Ca(NO3)2→ HCI+Fe2O3→ HNO3+ ΚΟΗ→ NaOH + CO2→ LIOH + CuSO4→ KOH + FECL3→ 7. С какими из веществ перечисленных ниже реагирует сульфат меди (ІІ): a) HCl, 6) BaCl2, в) Hg, г) Zn, д)NaOH. Напишите уравнения возможных реакций. 8. Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие генетические превращения: Fe → FeSO4 → Fe(OH)2 → FeO → Fe. Реакцию обмена запишите в молекулярном и ионном виде. 9. Установите неизвестное вещество в цепочке превращений: Zn→ ZnCl2 → X → Zn(OH)2 10..Приведите примеры роли неорганических веществ в вашей профессиональной деятельности или повседневной жизни.

1. Какую роль играют металлы в химических реакциях

Металлы в химических реакциях чаще всего играют роль восстановителей, так как они легко отдают свои валентные электроны другим элементам. Это обусловлено их электронной структурой: у металлов, как правило, небольшое количество электронов на внешней электронной оболочке, которые они стремятся отдать, чтобы достичь стабильной конфигурации.

2. Реакции горения в кислороде

• Магний: 2Mg + O2 → 2MgO
• Железо: 3Fe + 2O2 → Fe3O4
• Алюминий: 4Al + 3O2 → 2Al2O3

3. Реакции цинка

• С хлором: Zn + Cl2 → ZnCl2
• С серой: Zn + S → ZnS
• С кислородом: 2Zn + O2 → 2ZnO
• С серной кислотой: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
• С сульфатом меди (II): Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu

4. Уравнения ОВР

• Si + 2F2 → SiF4
• Br2 + H2S → 2HBr + S

5. Реакции с оксидами

N2O и K2O реагируют с HNO3:

• N2O + 2HNO3 → 2N(NO3) + H2O
• K2O + 2HNO3 → 2KNO3 + H2O

CO2 реагирует с NaOH:

• 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

6. Уравнения реакций

• 2HCl + Li2CO3 → 2LiCl + H2O + CO2
• H2SO4 + Ca(NO3)2 → CaSO4 + 2HNO3
• 6HCl + Fe2O3 → 2FeCl3 + 3H2O
• HNO3 + KOH → KNO3 + H2O
• 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
• 2LiOH + CuSO4 → Li2SO4 + Cu(OH)2
• 3KOH + FeCl3 → 3KCl + Fe(OH)3

7. Реакции с сульфатом меди (II)

CuSO4 реагирует со следующими веществами:

• г) Zn: Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu
• д) NaOH: CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4

8. Генетические превращения

Уравнения реакций:

• Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
• FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2 + Na2SO4 Реакция обмена в ионном виде: Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2
• Fe(OH)2 → FeO + H2O
• FeO + H2 → Fe + H2O

9. Неизвестное вещество

Цепочка превращений:

Zn → ZnCl2 → Na2ZnO2 → Zn(OH)2

Уравнения реакций:

• Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
• ZnCl2 + 4NaOH → Na2ZnO2 + 2NaCl + 2H2O
• Na2ZnO2 + 2HCl → Zn(OH)2 + 2NaCl

10. Роль неорганических веществ

В медицине: солевые растворы для инъекций, антисептики (перекись водорода). В строительстве: цемент, известь.

Ответ: Решения задач и уравнений выше