Практическая работа №4. Тема: Получение углекислого газа. Качественная реакция на карбонат- ион. Ход работы: 1. Собрал(а) прибор. 2. Что наблюдал(а): В пробирке с мелом и кислотой наблюдается бурное выделение бесцветного газа. При пропускании газа через известковую воду раствор мутнеет, выпадает белый осадок. После продолжения пропускания осадок растворяется, раствор становится прозрачным. Выводы и уравнения реакций: 1) Получение углекислого газа: записать уравнения реакции 2) Качественная реакция на углекислый газ (помутнение): 3) Растворение осадка при избытке газа: 2. Налил(а) в пробирку 2 мл чего? и добавил(а) 2 мл вещество какое? Что наблюдал(а): Наблюдается интенсивное выделение пузырьков бесцветного газа (вскипание раствора). Выводы и уравнения реакций: Произошла реакция ионного обмена с образованием слабой угольной кислоты, которая сразу разложилась на воду и углекислый газ. Молекулярное уравнение: Полное ионное уравнение: записать уравнения реакции Сокращенное ионное уравнение: записать уравнения реакции Общий вывод: В ходе работы мы научились получать углекислый газ лабораторным способом при взаимодействии карбонатов с кислотами. Подтвердили, что качественной реакцией на карбонат-ион .продолжить

• 1) Получение углекислого газа: записать уравнения реакции

  Для получения углекислого газа в лаборатории обычно используют реакцию между карбонатом кальция (мелом) и соляной кислотой:

  \[CaCO_3 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2O + CO_2\]

• 2) Качественная реакция на углекислый газ (помутнение):

  Качественной реакцией на углекислый газ является его взаимодействие с известковой водой (гидроксидом кальция), при этом образуется нерастворимый карбонат кальция, что вызывает помутнение раствора:

  \[Ca(OH)_2 + CO_2 \rightarrow CaCO_3 \downarrow + H_2O\]

• 3) Растворение осадка при избытке газа:

  При дальнейшем пропускании углекислого газа через раствор, осадок карбоната кальция растворяется, образуя растворимый гидрокарбонат кальция:

  \[CaCO_3 + CO_2 + H_2O \rightarrow Ca(HCO_3)_2\]

• 2. Налил(а) в пробирку 2 мл чего? и добавил(а) 2 мл вещество какое?

  В пробирку налили 2 мл раствора карбоната натрия (Na₂CO₃), и добавили 2 мл соляной кислоты (HCl).

  Наблюдается интенсивное выделение пузырьков бесцветного газа (вскипание раствора). Произошла реакция ионного обмена с образованием слабой угольной кислоты, которая сразу разложилась на воду и углекислый газ. Молекулярное уравнение:

  \[Na_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2O + CO_2\]

  Полное ионное уравнение:

  \[2Na^+ + CO_3^{2-} + 2H^+ + 2Cl^- \rightarrow 2Na^+ + 2Cl^- + H_2O + CO_2\]

  Сокращенное ионное уравнение:

  \[CO_3^{2-} + 2H^+ \rightarrow H_2O + CO_2\]

• Общий вывод:

  В ходе работы мы научились получать углекислый газ лабораторным способом при взаимодействии карбонатов с кислотами. Подтвердили, что качественной реакцией на карбонат-ион является его взаимодействие с кислотой с выделением углекислого газа.

Ты получил статус "Химический Алхимик"!

Минус 15 минут нудной домашки. Потрать их на катку или новый рилс!

Не будь NPC — кинь ссылку бро, который всё еще тупит над этой задачей!